高中化学,如图。每个选项都需要解释~?
发布网友
发布时间：2022-04-25 20:48
共5个回答
热心网友
时间：2022-06-17 06:58
答:选C
A:加入浓盐酸虽然增加了溶液中Cl-的浓度，
但是因为NaCl是完全电离，并不会打破电
离跟 结晶的平衡，也就是说盐酸还是盐酸，
氯化钠还是氯化钠，它们互不影响。
B:加入饱和食盐水，还是饱和状态，所以不
析出。
C:加热，水份蒸发迅速，而且食盐的溶解度
随之温度的升高变化不大，所以食盐迅速析
出。
D:加水，稀释了盐酸，溶液变为不饱和溶液，更不会析出晶体。
(望釆纳)
热心网友
时间：2022-06-17 06:58
这题应该选A。A项，向饱和食盐水中加入浓盐酸，相当于增加了溶液中Cl-的浓度，这样会使平衡向左移动，会有氯化钠固体析出。B项，加入饱和的氯化钠溶液之后，溶液的浓度不会发生改变，所以不会有氯化钠析出。C项，加热有利于溶解，溶解度会增加，所以不会有氯化钠析出。D项，加水会使溶液浓度降低，也不会有氯化钠析出。
热心网友
时间：2022-06-17 06:58
A选项，因为NaCl饱和溶液中存在NaCl的电离平衡，NaCl=Na+ + Cl-, 当加入HCl时，氯离子浓度增加，使平衡向左移动，NaCl析出，正确
B选项，饱和NaCl溶液的滴入不仅带入NaCl，同时也增加了溶液的体积，整体上还是氯化钠的饱和溶液，错误
C选项，加热可以使水蒸发，但是速度肯定是比A要慢的多的，错误
D选项，加水将溶液稀释了，更加不可能析出固体，错误
热心网友
时间：2022-06-17 06:59
这题应该选A
氯化钠在水中的溶解度随温度的变化很小，所以加热不能迅速析出白色晶体。
向溶液中加水相当于对原溶液进行稀释，不仅不能析出白色晶体，还会使水中可以溶解的氯化钠更多。
原来的氯化钠就已经是饱和溶液了，在往饱和溶液中滴入饱和溶液，不会改变溶液的浓度，对原溶液体系没有影响，只是原溶液体积变大了，浓度不变。
氯化钠在水中溶解，存在一个溶解平衡，就是你图片上写的那个方程式。加入浓盐酸相当于增大的氯离子浓度，使平衡逆移，氯化钠生成增多，所以可以析出白色晶体。
所以bcd错误选a。
热心网友
时间：2022-06-17 07:00
选A。
因为加入了浓盐酸,增大了饱和食盐水中的氯离子的浓度,因为氯化钠溶解已经达到饱和,所以会有氯化钠析出.
B，就是淡盐水加浓盐水，就是中间浓度的盐水，当然不会过饱和。
D，盐水，加水，则是更稀释了。
C，也可以。但是，肯定不会“迅速析出固体”
