2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+11ZnSO4+2AsH3+8H2O 怎么配的。求详细过程
发布网友
发布时间：2022-04-22 17:23
共1个回答
热心网友
时间：2023-11-14 01:05
根据氧化还原反应得失电子数目守恒配平。
先标变价元素的化合价。
反应物：Ag3AsO4中Ag是+1价，As是+5价；Zn是0价；
生成物：Ag是0价；Zn是+2价；As是-3价。
再看化合价变化，Ag得e-，但是有3个Ag反应了，所以得电子数目为3e-；As得8e-；Zn失2e-。1份Ag3AsO4反应了，就会得到11e-。那么11与2的最小公倍数就是22。所以得电子总数为2*11e-，Ag3AsO4前面配2；失电子总数为11*2e-，Zn前面配11。再根据元素守恒，生成物中Ag配6，AsH3配2，ZnSO4配11；则H2SO4配11，最后H2O配8。最后一步根据氧原子检验配平是否正确。
单线桥就是Zn失电子一部分到Ag，一部分到As。Ag得6e-，As得16e-。
