如何从键能角度判断反应是吸热还是放热

发布网友 发布时间：2022-04-23 18:34

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热心网友 时间：2023-11-01 23:11

旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应。

注意：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。

键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。

做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。

扩展资料

键能可用来标志化学键的强度。

它的数值是这样确定的：对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。键能是从定域键的相对性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。

实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。例如，假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩，则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。

常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能，它使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化，除双原子分子外，键离解能不同于键能。

参考资料来源：百度百科-键能

热心网友 时间：2023-11-01 23:12

如何从键能角度判断反应是吸热还是放热
对于化学反应,成键时要放热,断键时要吸热,
所以当参加反应的各个反应物键能总和高于生成物键能总和,反应放热；
反应物键能总和低于生成物键能总和,反应吸热.

热心网友 时间：2023-11-01 23:12

对于化学反应，成键时要放热，断键时要吸热，
所以当参加反应的各个反应物键能总和高于生成物键能总和，反应放热；
反应物键能总和低于生成物键能总和，反应吸热。