一、影响情况不同 1、过程函数：过程函数不只是和起初和最终的状态有关，过程函数也和中间经过的路径有关。2、状态函数：状态函数的数值只和起初和最终的状态有关，和中间的路径无关。二、特点不同 1、过程函数：不同的路线给出不同的数量路径功能的示例包括工作，加热和弧长。2、状态函数：状态函数...

途径函数有：热、功。在求各种热力学函数时，通常需要作路径积分（path integral），若积分结果与路径无关，该函数称为状态函数，状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关。途径函数，有的书中称非状态函数，需要知道具体的积分路径。不能写为全微分（如dU），而只能写为δ的形...

不全是，功和热量都是过程量，不是状态量，内能是状态量，内能分为分子动能和分子势能，分子动能由物体温度决定，分子势能由物体体积决定，所以它是状态函数的单值函数。状态函数（statefunction），即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）...

当然是状态函数，因为p、V分别都是状态函数，所以它们所组成的新函数也是状态函数。例如焓就是这样定义的：H=U+pV 因为U、P、V都是状态函数，所以H也为状态函数。从另一个角度理解，状态函数是只与始末状态有关而与中间变化途径无关的量。例如，功W就不是状态函数，因为它与具体的变化途径有关。

反应的状态函数变化只看始末状态，不需要考虑反应途径。

热力学参数又称为状态函数,通常指能描述系统热力学性质的参数,系统状态的微小变化可以用状态函数的全微分来表示,同时状态函数的变化值只与始态和终态有关,而与途径(历程)无关。4.1.2.1 熵(S)在非等温的状态变化中,与可逆过程相关的可逆功和可逆热都不是状态函数,为了找到一个与可逆热效应有间接...

是描述系统状态的函数，也是一个状态函数。3、自由能变函数是指等温、等压下系统吉布斯函数的差值，是状态函数，可以描述和计算在等温等压条件下化学反应进行的限度。4、吉布斯函数是热力状态参数之一，自吉布斯方程为化学界普遍接受后，人们终于从本质上辨明了化学反应的推动力。

状态函数：内能U，焓H，熵S,吉布斯自由能G,亥姆霍兹函数A 过程函数：功W，热量Q

1、状态一定，其值一定。这意味着状态函数是单值函数，即给定一个状态，状态函数只有一个确定的值。2、状态函数的变化量只与体系的始态和终态有关，而与途径无关。这意味着当两个体系处于相同的始态和终态时，无论它们经历的途径如何，它们的状态函数变化量总是相同的。状态函数的介绍：状态函数是...

是错误的。Q和W不是体系的性质，而与途径有关，但是Q+W=△U，U为状态函数，其改变量△U与具体途径无关，只有始终态有关。