（必修一部分）
1、 钠与氧气（常温）： （加热） 钠与水反应： 离子方程式： 2、铁与水蒸气反应：
3、铝与氢氧化钠溶液反应： 离子方程式： 4、过氧化钠与水反应： 离子方程式：
过氧化钠与二氧化碳反应： 5、Na2CO3溶液加入过量盐酸： 离子方程式：
NaHCO3和盐酸反应： 离子方程式：
NaHCO3和NaOH反应： 离子方程式： NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： 继续通入过量CO2： 离子方程式： NaHCO3固体受热分解：
6、氧化铝与盐酸反应： 离子方程式： 氧化铝与氢氧化钠溶液反应 离子方程式： 7、Al(OH)3的制备：
离子方程式： 氢氧化铝与盐酸反应：
1
离子方程式：
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 离子方程式： 氢氧化铝加热分解： 8、氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 9、Fe(OH)3的制备 离子方程式： Fe(OH)2的制备： 离子方程式：
Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3： （现象）： ）
氢氧化铁加热分解： 10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）： 离子方程式：
Fe2+向Fe3+转化（加氯水）： 离子方程式：
11、二氧化硅与氢氟酸反应：
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： 离子方程式：
二氧化硅与氧化钙高温反应： 12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
离子方程式： 硅酸钠与盐酸反应： 离子方程式： 硅酸受热分解： 13、粗硅的制取：
2
14、硅单质与F2溶液：
硅单质与HF溶液： 硅单质与NaOH溶液： 15、氯气与金属反应： Na + Cl2点燃 现象（ ） Fe + Cl2 点燃 现象（ ）Cu
+ Cl2 点燃 现象（ ）
氯气与非金属H2反应：
氯气与水反应： 离方： HClO光照下分解：
制漂白液（或氯气尾气处理）： 离子方程式：
制漂白粉（或漂粉精）： 漂白粉长期置露在空气中失效： 16、硫与非金属：S + O2 点燃 SO2 H2+ S △ H2S
硫与金属：Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S
17、二氧化硫与水反应： 二氧化硫与碱性氧化物反应： 二氧化硫与碱反应：
离子方程式： 二氧化硫与硫化氢气体反应： 二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可换作Br2、I2） 离子方程式 二氧化硫被O2氧化： 18、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O 19、氮气与氧气在放电下反应： 一氧化氮与氧气反应： “雷雨发庄稼” 二氧化氮与水反应：
3
20、NH3在水中的反应：
NH3·H2O受热分解： 氨气与氯化氢反应： 21、氯化铵受热分解：
碳酸氢氨受热分解： 硝酸铵与氢氧化钠反应： 离子方程式：
（检验NH4+的方法： ） 22、实验室制取氨气： 工业合成氨： 23、浓硫酸与铜反应：
浓硫酸与木炭反应： 24、浓硝酸与铜反应：
稀硝酸与铜反应： 离子方程式： 浓硝酸与木炭反应：
必修二、选修一部分
1、锂在空气中加热： ； 2、钾与水反应： ； 3、氢气与氟气反应： ； 4、氢气与碘反应： ； 5、溴化钠溶液中滴加氯水： ； 离子方程式： ； 6、溴水加入碘化钾溶液中： ； 离子方程式： ； 7、镁带投入热水中： ；
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8、Zn-石墨-盐酸原电池：负极 ； 正极： ； 电池总反应： ； 9、Fe-Cu-AgNO3溶液原电池：负极 ； 正极： ； 电池总反应： ； 10、甲烷燃烧： ； 11、甲烷与氯气光照生成一氯代物： ； 12、乙烯燃烧： ； 13、乙烯使溴水褪色： ； 14、乙烯与水催化剂加热反应： ； 15、乙烯与氯化氢催化反应： ； 16、苯燃烧： ； 17、苯与液溴： ； 18、苯与浓硝酸、浓硫酸： ； 19、苯与氢气： ； 20、钠投入乙醇： ； 21、酒精燃烧： ； 22、乙醇催化氧化： ； 23、醋酸除水垢碳酸钙： ； 24、醋酸、酒精酯化： ； 25、蔗糖催化水解： ；
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26、淀粉（或纤维素）催化水解：
； 27、氧化汞冶炼汞： ； 28、氧化银热分解： ； 29、电解熔融氯化镁： ； 30、电解熔融氧化铝： ； 31、铝热法炼铁： ； 32、高炉炼铁： ； 33、煤的气化（主反应）： ； 34、乙烯加聚： ； 35、钢铁电化学腐蚀：负极 ； 正极（吸氧腐蚀时） ； 或正极（析氢腐蚀时） ； 36、生产普通玻璃主要反应： ； ； 37、硫酸型酸雨形成原理： ； ； 硝酸型酸雨形成原理： ； 38、石灰石钙基固硫： ； 39、CO和NO催化反应： ；40、明矾净水离子方程式： ； 41、含汞离子和铜离子的废水中加入硫化钠：
、 ；
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