龙州县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

下列说法正确的是

A．NH3催化还原NO为吸热反应 B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

催化剂D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g）

4N2（g）+6H2O（g）

2． 分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ） A．12 种 B．16种 C．24 种 D．28 种

3． 【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ）

A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化

B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃

4． 用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ） A．酸性KMnO4溶液 B．饱和溴水 C．紫色石蕊溶液 D．FeCl3溶液

5． 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 ．．．A．SiO2通常用于通讯行业

B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C．明矾可用作净水剂

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D．金属钠可用于冶炼钛等金属

6． 下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应 B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

7． 【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）

A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体 C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾 D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气

8． 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A．硫化氢在氧气中燃烧 C．硫酸中加入锌粉

B．二氧化硫通入石灰水中 D．铁在硫蒸气中燃烧

9． 草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）

A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣ B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣

C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+ D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣ 10．下列说法错误的是（ ） ．．

A．石油主要是由烃组成的混合物 B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷 C．②包括裂化、裂解等过程 D．①主要发生物理变化 11．【四川省德阳市2017届高三三诊】A．3种 B．6种 C．11种 D．12 种 12．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）

A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH- B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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的一氯代物的种数共有（ ）

13．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。下列说法不合理的是 ．．．

A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为： B．电石与硝酸分开存放 C．运输电石的铁桶内可充入氮气 D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭 14．下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．

高温

A．焊接铁轨： 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3

高温、高压

B．工业固氮： N2 + 3H2 催化剂 2NH3 C．用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+ OH- D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I- 2Cl-+I2

15．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解

C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解 D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取

16．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g） ΔH<0，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z） D．平衡常数K值越大，X的转化率越大

17．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g）A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．容器中气体的压强不再改变

2CO（g）已达到平衡状态的是

2Z（g）＋W（s）

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D．容器中气体的密度不再改变

18．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A 实验操作 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 B C 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中 向AgNO3溶液中滴加少量NaClD 溶液，然后再向其中滴加KI溶液 A．天然气 B．沼气

C．水煤气 D．坑道产生的气体

20．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是 A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2 B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料

C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20 D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸

液体分层，下层溶液呈紫红色。 有白色沉淀产生 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 溶解度：AgCl>AgI 氯的非金属性比碘强 有SO2和CO2产生 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变质 实验现象 结论 19．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）

二、填空题

21．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。

已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。

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（1）M的化学式为 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）反应②的化学方程式为 。

（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为 。

22．将32.0 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：

（1）硝酸表现的性质为________，被还原的硝酸的物质的量为_________。 （2） NO 的体积为________L，NO2 的体积为__________L；

（3）若测得反应后溶液中c （H+）=a mol/L，则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。

23．蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:

已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。 回答下列问题：

（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

（2）①②操作时，加入饱和（NH4）2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。 （3）洗涤最好选用_____（填“冰水”或“0．lmol/L草酸铵溶液”），其目的是____________________。 （4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204（s）

CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_______。 （5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。 步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。 步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表： 实验编号 KMnO4溶液的浓度（mol /L） KMnO4液滴入的体积（mL） 1 0.0190 V1=20.02 第 5 页，共 7 页

2 3 4 0.0190 0.0190 0.0190 V2= 20.00 V3=19.98 V4 = 20.80 ①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。 ②滴定终点的现象是________________________________________。

③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值（填“>”“=”或“<”） 24．完成下列各题．

（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表； 溶质 pH CH3COONa NaHCO3 8.8 9.7 Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaCN 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 （填编号）． A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液： 溶液中水电离出的OH-个数：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）． 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．

（3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH3OH），则生成甲醇的反应发生在 （填阴极或阳极），该电极反应式是 。

（5）已知Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（NiS）＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c（Ni2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

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龙州县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 C 2 C 12 D 3 C 13 D 4 B 14 A 5 B 15 C 6 B 16 D 7 A 17 A 8 D 18 B 9 AB 19 C 10 B 20 B 二、填空题 21．（1）H2（2分）； （2）4FeS2+11O2（3）Fe2O3+2Al

2Fe2O3+8SO2（2分）；

Al2O3+2Fe（2分）； （4）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）．

22．酸性，氧化性 0.5mol 5.6L 5.6L

15014a

1423．SiO2 保持较大的C2O42-浓度，使Ca2+沉淀完全（合理答案均可给分） 0.1mol/L草酸铵溶液 减少草酸钙固体的溶解 0.02 mol·L-1·min-1 2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O 当加入最后1滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变成紫红色，且30S 内不褪色 95.00 ＞ 24．（1）CO32- C （2） < <

（3）c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋） （4）阴极；CO2+6H＋+6e－=CH3OH+H2O（2分） （5）1.3×10－17（2分）

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