高考化学总复习题型十四实验操作判断型

题型十四 实验操作判断型

一、单项选择题

1．(2018·盐城市高三上学期期中)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A．制备Fe(OH)3胶体：将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻 B．除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干燥 C．检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2：将气体通入澄清石灰水，观察现象 D．提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2：将混合物溶于水并通入足量Cl2, 用CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl，有机相进行蒸馏回收Br2和CCl4 答案 D

解析 A项，应向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，错误；B项，除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉末中加入足量稀盐酸、过滤、洗涤并干燥，硝酸具有强氧化性，也能溶解铜，错误；C项，检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2：应先将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，除去SO2，将余下气体通入澄清石灰水，观察现象，错误；D项，提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2：将混合物溶于水并通入足量Cl2, 用CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl，有机相进行蒸馏回收Br2和CCl4，正确。

2．(2018·江苏省高三上学期第一次学情监测)下列有关实验原理或操作正确的是( )

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作 D．将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中 答案 B

解析 A项，实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，

选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，错误；B项，二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可除去二氧化硫，用浓硫酸干燥可得纯净的二氧化碳气体，正确；C项，洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流下，重复步骤两到三次，不能用玻璃棒搅拌，错误；D项，乙醇和四氯化碳是互溶的，不能将碘从碘酒中萃取出来，错误。

3．(2017·联盟大联考高三2月联考)下列实验方案能达到实验目的的是( ) A．证明浓度的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3＋3KSCN的平衡体系中

B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的NaOH粉末，搅拌一段时间后过滤

C．检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2 mL 10% CuSO4溶液的试管中滴加0.5 mL 10% NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

D．证明Fe的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色 答案 D

解析 A项，FeCl3＋3KSCN

Fe(SCN)3＋3KCl的平衡体系的实质是Fe

3＋

3＋

Fe(SCN)3＋3KCl

＋3SCN

－

Fe(SCN)3，加入少量KCl晶体，对该平衡无影响，错误；C项，用新制氢氧化铜悬浊液检验某溶液中是否含有乙醛时，制备氢氧化铜时必须保证碱过量，错误；D项，证明Fe的氧化性大于I2: KI溶液和FeCl3溶液混合发生反应：2Fe＋2I===2Fe＋I2，Fe为氧化剂，I2为氧化产物，Fe的氧化性大于I2，正确。

4．(2018·苏州市高三调研)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 A 再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现红色沉淀 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶B 中产生大量白烟和黑色颗粒 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红C 色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 CO2具有氧化性 实验操作和现象 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL的CuSO4溶液， 振荡后Y中不含有醛基 实验结论 3＋

3＋

－

2＋

3＋

3＋

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红D 色逐渐褪去 答案 B

解析 A项，新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH不足导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性，所以实验不成功，错误；B项，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明有碳和氧化钠生成，因此CO2具有氧化性，正确；C项，分解生成物中还含有酸性氧化物CO2，所以湿润的红色石蕊试纸不可能变蓝，错误；D项，二者反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，导致碳酸根离子浓度降低，溶液碱性降低，氯化钡溶液显中性，错误。 5．(2018·江苏省高三上学期第一次学情监测)下列实验操作和现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) 选项 A 灼烧，火焰显黄色 银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，可确定该有机物一定是甲酸B 水浴微热，有银镜出现 C D 高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 答案 C

解析 A项，钾的焰色反应能被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，则该实验中不能确定是否含KIO3，错误；B项，银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现，一定含—CHO，可能为HOCH2CHO或甲酸甲酯，错误；D项，乙醇易挥发，乙烯中混有乙醇，二者均能被氧化，则应先除去乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，不能证明反应生成了乙烯，错误。

6．(2018·南京市高三12月联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 A 实验操作 向鸡蛋清溶液中滴加饱和实验现象 有固体析出 结论 Na2SO4能使蛋白质发向Co2O3固体中滴加浓盐酸有黄绿色气体生成 浓硫酸与乙醇170 ℃共热，制得的气体通入酸性制得的气体产物为乙烯 甲酯 氧化性：Co2O3>Cl2 实验操作和现象 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上说明该食盐不是加碘盐 预期实验目的或结论 BaCl2溶液呈酸性

Na2SO4溶液 向淀粉­KI溶液中滴加氯B 水至过量 溶液先变蓝后褪色 生变性 I先被氧化成I2，后可能继续被氧化成其他物质 －向浓度均为0.1 mol·LC －1NaCl溶液不变色，Na2SiO3的NaCl和Na2SiO3溶液中溶液变成红色 分别滴加酚酞 向浓度均为0.1 mol·LD 液中滴加0.1 mol·L AgNO3溶液 答案 B

解析 A项，向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，发生蛋白质的盐析，不是变性，错误；B项，向淀粉­KI溶液中滴加氯水至过量，溶液中KI被氯气氧化生成碘单质，溶液变蓝，然后氯气与碘反应生成卤素互化物，溶液又褪色，正确；C项，向浓度均为0.1 mol·L的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞，NaCl溶液显中性，不变色，Na2SiO3溶液水解显碱性，溶液变成红色，氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能比较两种元素的非金属性强弱，错误；D项，向浓度均为0.1 mol·L的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀说明氯化银的溶解度小于Ag2CrO4，但不能说明Ksp(AgCl)与

－1

－1－1

－1－1非金属性：Si二、不定项选择题

7．(2018·溧阳市高三调研)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 A pH，前者的pH比后者的大 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·LB C －1实验操作和现象 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的结论 元素非金属性：S>C 溶液中NO3被Fe还原为NO2 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 Fe的还原性强于Br 2＋－－2＋向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，

CCl4层无色 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色D 沉淀 答案 C

解析 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L H2SO4溶液， 试管口出现红棕色气体，溶液中NO3被Fe还原为NO，NO在试管口被氧化为NO2，故B错误；向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取， CCl4层无色，说明溴离子没有被氧化，Fe的还原性强于 Br，故C正确；向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，溶液中可能含有SO4或Ag，故D错误。

8．(2018·盐城市高三上学期期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 A 的BaCl2溶液中，产生白色沉淀 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，滴入新制氯水后，再B 滴入KSCN溶液，溶液变红 向两支均盛有2 mL KI3溶液的试管中分别滴入原KI3溶液中存在I3C 淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液平衡 变蓝色，后者有黄色沉淀 向3 mL苯中加入1 mL液溴，然后加入少量FeBr3溴苯呈褐色，不溶于水，密度比D 充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色水大 油状液体 答案 AC

解析 A项，将FeSO4高温灼烧2FeSO4===Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液中，产生的白色沉淀是BaSO4，正确；B项，应先滴入KSCN溶液后再滴入新制氯水，错误；C项，向两支均盛有2 mL KI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，说明溶液中有I2 ，后者有黄色沉淀，说明溶液中存在I ，即原KI3溶液中存在I3

－

－－＋－

2－

2＋

－

2＋

－1

溶液中一定含有SO4 2－实验操作和现象 将FeSO4高温灼烧，产生的气体通入盐酸酸化实验结论 气体中含有SO3(g) 原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化 I＋I2－I＋I2平衡，正确；D项，向3 mL苯中加入1 mL液溴，然后加入少量FeBr3

－

充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体，分离出有机层，加入NaOH溶液，溴和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，但溴苯和氢氧化钠不反应，起到分离提纯作用，提纯后溴苯呈无色，错误。