高一化学计算公式汇总与记忆规律

高一化学计算公式汇总与记忆规律

高一化学计算公式整理与规律1.有关物质的量（mol）的计算公式（要从单位入手来配合记忆）

（1）物质的量（mol）=

物质的质量(g)即：nm物质的摩尔质量(g/mol)M （2）物质的量（mol）= 微粒数(个)即：nNN

6.021023(个/mol)A（3）气体物质的量（mol）= 标准状况下气体的体积(L)即：nV

22.4(L/mol)VA（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）即：nCV

2.有关溶液的计算公式（要从单位入手来配合记忆） （1）基本公式①溶液密度（g/mL）= 溶液质量(g)即：m溶液体积(mL)v ②溶质的质量分数=

溶质质量(g)100%即：wm质(溶质质量溶剂质量)(g)m质m×100% 剂③物质的量浓度（mol/L）= 溶质物质的量(mol)即：cnv

溶液体积(L)（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=

物质的量浓度(mol/L)1L溶质的摩尔质量(g/mol)即：wcM

1000(mL)溶液密度(g/mL)1000②物质的量浓度=1000mL溶液密度(g/mL)溶质的质量分数即：c1000w溶质摩尔质量(g/mol)1LM(mol/L) 3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式

（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：Mm(混) n(混)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：M22.4g(混)

注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa）的混合气体。

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4.阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的2个重要推论。 ①恒温、恒容时：

p1pn1，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 2n2②恒温、恒压时：V1Vn12n，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。

初中化学记忆规律一览表 一、化学用语

1、常见元素的名称和符号

氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙HHeCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa锌铁铜汞银铂金锰钡碘ZnFeCuHgAgPtAuMnBaI

2、1至20号元素:HHe锂铍硼CNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa3、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu4、常见元素和原子团的化合价（书写化合物的化学式要考虑元素的化合价）：

+1钾、钠、氢、银、铵（铵根）+1K、Na、H、Ag、NH4+

+2钙、镁、钡、锌、铜、汞和亚铁+2Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Hg、Fe+3价有铁和铝+3价有Fe和Al－1氯和氢氧（根）、硝酸根－1Cl和OH、NO3－2氧和硫酸（根）、碳酸根－2O和SO42、CO32

5、常见原子团的符号：铵根：NH4+氢氧根：OH硝酸根：NO3 硫酸根：SO42碳酸根：CO32

6、溶解性规律：KNaNO3-NH4+盐溶液盐酸盐除AgCl(不溶)硫酸盐除BaSO4(不溶)碳酸盐溶K、Na、NH4+K、Na、Ba、Ca、NH4+碱溶（注：其中Ca(OH)2微溶）二、物质的分类

混合物：如：空气、溶液、矿石等

物质金属：如：铁Fe、镁Mg、铜Cu等单质非金属：如：硫S、磷P、氧气O2等纯净物有机物：如：CH4、C2H5OH等

化合物氧化物：如：水H2O、过氧化氢H2O2等

无机物：酸：如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、碳酸H2CO3等 碱：如：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2等

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盐：如：碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3氯化铁FeCl3等1、混合物：由多种物质组成，例如空气、各种溶液、合金、煤、石油、天然气等。２、纯净物：由一种物质组成，可分为单质(O2、Mg等)和化合物(如:P2O5、H2O、KClO3) 两类物质。

３、单质：由同种元素组成的纯净物.如:O2、N2、Fe、Mg等，可分为金属和非金属。４、化合物：由不同种元素组成的纯净物.如:H2O、Fe3O4、K2MnO4、KClO3、KMnO4等，

化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。

５、、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如P2O5、H2O、CO2，

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。（注：KClO3、KMnO4不是氧化物）6、酸：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）等

7、碱：氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH等8、盐：食盐（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、氯化亚铁（FeCl2）等

2-9、有机物：含有碳元素的化合物（如：CH4、C2H5OH），但除CO、CO2及含有碳酸根（CO）的 化合物除外。

2-10、无机物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2及含有碳酸根（CO）的化合物。

初中化学记忆规律一览表 二、解答推断题的突破口 1、物质特征颜色

黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4红色固体：Cu、Fe2O3、红磷淡黄色固体:硫溶液的颜色：蓝色:含Cu2+的溶液:如CuSO4Cu(NO3)2 浅绿色:含Fe2+的溶液:如FeSO4FeCl2Fe(NO3)2 黄色:含Fe3+的溶液:如Fe2(SO4)3FeCl3Fe(NO3)3 无色溶液：一定不含Cu2+、Fe2+、Fe3+ 白色↓：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2AgCl、BaSO4 其中AgCl、BaSO4(不溶于水也不溶于酸)

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蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)32、重要的反应现象：（1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2_，能供植物进行光合作用的物质是：CO2_含量增多会导致地球温室效应的物质是CO2_。(2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2、CO_，固体是_C_(3)使物质燃烧得更旺的气体是O2_，能使带火星的木条复燃的气体是O2_，使火焰熄灭的气体是N2_或_CO2_；能供给人和动植物呼吸的物质是O2，空气中含量最多且化学性质不活的气体是N2，空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是O2。(4)能在O2中燃烧火星四射的物质是_Fe___，产物是Fe3O4(5)能在O2中燃烧，产生大量白烟的是_P_，白烟是P2O5(6)能在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是_S__(7)能在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是S__(8)能在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如_CH4_、酒精__等(9)不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有:AgCl__,__BaSO4__.（10）黑变红：CuO→Cu，红变黑：Fe2O3→Fe(粉)或Cu→CuO3、化学之最:（1）最简单的有机物是CH4；未来最理想的燃料H2。(2)常温下是液态，最常用的剂、相对分子质量最小的氧化物是H2O（3）地壳中最多的元素O，最多的金属元素Al，人体中含量最多的金属元素Ca4.以化学反应的基本类型为突破口:(1)常见的能发生分解反应的物质：_KMnO4_、_KClO3__、_H2O2、H2O、CaCO3.高温分解的物质：CaCO3电解分解的是：H2O(2)常见的能发生置换反应的物质：C或H2与CuO、Fe2O3等加热反应_活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应_、金属与盐溶液反应(3)能与水反应的物质：CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2O5.以反应条件为突破口:点燃:有O2参加的反应通电:指_电解水__催化剂:指分解_KClO3或H2O2_的反应高温:指_高温分解CaCO3__,_CO或C的还原CuO或Fe2O3等、或CO2与C_的反应. 初中化学记忆规律一览表

三、初中重要化学反应方程式及重要的反应现象

（一）、化合反应：由两种或以上物质反应生成一种物质（多变一）（1）红磷的燃烧4P+5O2＝2P2O5(现象：产生大量的白烟)（2）硫的燃烧S+O2=SO2 （现象：空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体） 点燃（3）铁的燃烧3Fe+2O2＝Fe3O4（现象：火星四射，生成黑色的固体）点燃

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（4）碳的燃烧C+O2=CO2（现象：氧气中发出白光，生成气体使石灰水变浑浊） 点燃

（5）碳在氧气不足的条件下燃烧：C+O2=CO2 点燃

（6）镁条的燃烧2Mg+O2=2MgO（现象：发出耀眼的白光，生成白色的固体） 点燃 点燃

（7）氢气的燃烧2H2+O2=2H2O（现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有小水珠）（8）CO的燃烧：2CO+O2==2CO2（现象：产生蓝色火焰，石灰水变白色浑浊）（9）二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3（现象：通入石蕊试液中会变红色）高温 （10）二氧化碳通入灼热碳层：CO2+C==2CO

（11）生石灰加水变熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（放出大量的热） 点燃点燃

（二）、分解反应：由一种物质发生反应生成两种或两种以上物质（一变多） (1)实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2(2)过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气：2H2O2==2H2O+O2↑ MnO2

(3)氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3==2KCl+3O2↑ 通电

(4)电解水：2H2O==2H2↑+O2↑ (5)碳酸的分解：H2CO3==H2O+CO2↑

(6)工业上制取二氧化碳（高温煅烧石灰石）：CaCO3====CaO+CO2↑ 高温

（三）、置换反应：（单质＋化合物→单质＋化合物）通式：Ａ＋ＢＣ＝Ｂ＋ＡＣ(1)、碳与氧化铜混合加强热：C+2CuO=2Cu+CO2↑

（现象：黑色固体变为红色，生成的气体能使石灰水变浑浊） (2)、氢气还原氧化铜：H+CuO=Cu+HO 22

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高温

(3)、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（现象：铁钉表面镀上一层红色固体，蓝色溶液逐渐变为浅绿色） (4)、铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

（现象：铜丝表面镀上一层银白色固体，无色溶液逐渐变为蓝色） (5)、铁与硝酸银溶液反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag (现象：铁表面镀上一层银白色固体，溶液由无色变为浅绿色)

(6)、铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（现象：产生大量气泡）(7)、铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（现象：产生大量气泡）(8)锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（现象：产生大量气泡）(9)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(注意：金属与溶液的反应，必须前换后，例:Cu不能与稀H2SO4反应) 初中化学记忆规律一览表

（四）、复分解反应：(两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物) 注意：化学反应前后元素化合价一定不变(1)、二氧化碳通入石灰水（检验CO2）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（现象：澄清石灰水变浑浊）(2)、氢氧化钠变质原因（用氢氧化钠溶液吸收CO2）： CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O

(3)、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O（4）实验室制取二氧化碳（除去久置石灰水的白膜）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（现象：固体逐渐减少，产生大量气泡）（5）检验氢氧化钠是否变质（变Na2CO3）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（现象：产生大量气泡，产生的气体能使石灰水变浑浊）

（6）用纯碱制烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（产生白色沉淀）（7）硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝↓)（8）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O（9）用熟石灰除去废水中的硫酸：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O（10）用

Al(OH)3

治疗胃酸过多：

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（11）用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色）

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(12)用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O （现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色）

(13)氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）

(14)硫酸钠溶液与硝酸钡溶液混合：Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3（白↓）(15)氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（白↓） （五）其它反应（不属于基本反应类型的范畴）： 点燃

(1)甲烷的燃烧：CH4+2O2==CO2+2H2O

（现象：产生蓝色火焰，烧杯壁有小水珠出现，生成的气体能使石灰水变浑浊） 点燃

(2)酒精（C2H5OH）的燃烧：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O (3)CO还原氧化铜：CO+CuO==Cu+CO2

(现象：黑色固体变为红色，生成的气体能使石灰水变浑浊)

(4)炼铁原理（高温下用一氧化碳还原氧化铁为例）：3CO+Fe高温2O3=2Fe+3CO2

(现象：红色固体变为黑色，生成的气体能使石灰水变浑浊) 高温

(5)高温下用一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2 （提示：碳氢化合物燃烧时生成二氧化碳和水） 点燃

例：维生素C（化学式为C6H8O6）的燃烧：C6H8O6+5O2==6CO2+4H2O温馨提示：书写化学方程式注意：

（1）化学式一定要正确，书写化合物的化学式一定要考虑元素的化合价（2）铁发生置换反应一定生成+2价的亚铁盐，铁燃烧生成Fe3O4（3）化学方程式一定要配平（左右两边各原子的个数分别相等）

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