注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角\"条形码粘贴处\"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1．下列说法中，正确的是 A．浓盐酸、浓硫酸都易挥发 B．CH4、CO都能作燃料
C．CaO、NaOH溶液都能做干燥剂 D．CO2、CO都是有毒气体
2．下列实验现象描述不正确的是（）
A．煤炉里煤层上方的蓝色火焰：是一氧化碳在燃烧 B．尿素与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味气体 C．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色 D．聚氯乙烯燃烧：会产生有刺激性气味的气体 3．下列变化中属于化学变化的是 A．海水晒盐
B．酒精挥发
C．电灯发光
D．火药爆炸
4．能在氧气中燃烧并生成黑色固体的物质是（ ） A．红磷
B．木炭
C．氢气
D．铁丝
5．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ） A．降低可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量
B．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面
6．一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是 A．+3 B．+1 C．-1 D．-3 7．下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．液体取用 C．量取液体 D．过滤
8．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是 A．司马光砸缸 C．曾青遇铁化为铜
B．凿壁偷光 D．铁杵磨成针
9．化学实验是化学学科发展和化学学习的重要途径，下列实验操作正确的是（ ）
A．取用少量液体 B．用量筒溶解
C．闻气味 D．稀释浓硫酸
10．下列物质在氧气中燃烧的现象正确的是 A．红磷燃烧产生白雾，放出大量热
B．铁丝燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体 C．木炭燃烧生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊
D．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体 二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为______；D与E反应的基本类型为_______。
（2）若A为人体胃酸的士要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别_____（填“一定”或“不一定”) 为氧化物；D与E反应的化学方程式为______________。 三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。
计算：生成气体的成分及质量___________。生成气体中碳元素的质量分数_________。 四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．下面连环画记录了今年“博物馆日”小华同学参观闽台缘博物馆的一天。
请据图回答下题。早餐
①早餐食物中有牛奶、煎糕、鸡蛋和香蕉，其中富含维生素的是_____。 ②牛奶中含有丰富的钙元素，人体中缺少钙元素易得_____病。出发 ①她使用的物品中，主要材料属于合成材料的是_____（填标号）。 A 纯棉帽子 B 涤纶背包 C 不锈钢水壶
②炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，爆胎的原因是_____（用微观解释）。 ③铁制车架表面喷漆，可使自行车不易生锈，原因是_____。参观
①博物馆广场有一对祖国大陆最高的“九龙柱”，雕刻“九龙柱”的石材主要成分为碳酸钙（CaCO3），其中钙元素的质量分数为_____。
②博物馆内《同文、同种、同根生》为主题的火药爆绘壁画是著名的泉州籍旅美艺术家蔡国强先生的作品。火药爆绘时，用打火机引燃的目的是_____。离开
①小华和同学们按垃圾箱上的标志将产生的垃圾分类放入。下列属于可回收利用垃圾的是_____（填标号）。 A 果皮 B 废报纸 C 铝制易拉罐 D 塑料矿泉水瓶
②垃圾直接焚烧会产生有毒气体SO2，当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒CaCO3粉末，使空气中的SO2含量降低，发生的反应是：2CaCO3+2SO2+O2=2X+2CaSO4，X的化学式为_____。
14．碳酸氢钠又称酸式碳酸钠，通常是白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。请写出此反应的化学方程式_____。 ②下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的叙述中，不正确的是_____（填序号）。
A 碳酸氢钠是医疗上治疗胃酸过多的药剂之一 B 碳酸氢钠在食品工业上是发酵粉的主要成分 C 碳酸钠是小苏打和纯碱的主要成分 D 碳酸氢钠是制造饮料时的一种常用原料 五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其
形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)．一段时间后，观
察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为___色，这说明铜比银的金属活动性___(选填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为___．甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是___．乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的．乙同学的实验：X是金属___，Y是___溶液．
16．铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3在高温条件下竟然也能发生化学反应。 铁和Fe2O3反应的产物是什么？
①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。 根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：
①有FeO；②只有Fe3O4；③______。按如图装好药品（铁粉过量），连好仪器（装入药品前已检查装置的气密性）。
轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气______，停止通
入二氧化碳。点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下（请填写表格中的空白）： 检验操作及现象 检验结果 黑色粉末中一定没有a 黑色粉末暴露在空气中不变化 ______ 黑色粉末中一定含有铁和b 用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引 ______ 取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的______溶液，出现红色固体，充分反应后c 仍残留少许黑色粉末 （探究结论）
铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是______。 本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用______。
确认猜想______正确 参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、B 【解题分析】
A、浓硫酸不具有挥发性，错误；
B、CH4、CO都具有可燃性，能作燃料，正确； C、NaOH溶液不具有吸水性，不能做干燥剂，错误； D、二氧化碳不是有毒的气体，错误； 故选：B。 2、B 【解题分析】
A、煤炉中间的碳在氧气不足的情况下燃烧生成了一氧化碳，一氧化碳又与氧气反应生成二氧化碳，放出蓝色火焰，故正确；
B、尿素中没有铵根离子，故与熟石灰混合研磨不会有刺激性气味的气体生成，故错误； C、碳酸不稳定，受热后分解生成二氧化碳和水，使溶液不显酸性，故石蕊红色褪去，故正确； D、聚氯乙烯燃烧：会产生有刺激性气味的气体，正确。故选B。
【题目点拨】
铵根离子与碱反应生成氨气，故氨态氮肥不能和碱性肥料混合使用。 3、D 【解题分析】
A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选：D。 【题目点拨】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 4、D 【解题分析】
A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，错误； B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，错误； C、氢气在氧气中燃烧生成水，错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁黑色固体，正确。 故选D。 5、D 【解题分析】
A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误； B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确． 故选D 6、D
C为+4价，3×(+4)+4 【解题分析】在C3N4中，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x =0，则x=-3。故选D。 7、B 【解题分析】
试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确． C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误． 故选B．
考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 8、C 【解题分析】
A、司马光砸缸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、凿壁偷光过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、铁和硫酸铜反应过程中有新物质铜和硫酸亚铁生成，属于化学变化。 D、铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 【题目点拨】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 9、C 【解题分析】
A.向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项错误； B.量筒只能用于量取一定量的液体，不能用量筒溶解，因溶解过程中常伴随能量变化，易导致量筒的刻度不准确，选项错误；
C. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确；
D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项错误。 故选C。 10、B 【解题分析】
A、红磷燃烧产生白烟，放出大量热，故A不正确；
B、铁丝燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体，故B正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳，这不属于现象的描述，故C不正确；
D、硫在空气中燃烧发出明亮的淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体，故D不正确。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11、（1）O2；复分解反应；
（2）不一定；NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O[或Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O] 【解题分析】
（1）若A的固体可用于人工降雨，那么A是二氧化碳；光合作用会生成有机物和氧气，B为植物光合作用的产物之一，根据转化关系可知B是氧气；E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，那么E是碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠。根据转化关系，D即能与二氧化碳反应，还能与碳酸钠反应，故D可能是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=\"=\" CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应。（2）若A为人体胃酸的士要成分，那么A是盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，那么的D、E可能是碱和铵盐；图中体现了盐酸的四种不同化学性质，根据酸的化学性质可知：酸能与金属、金属氧化物、碱、盐反应，故C可能是氧化物，也可能是盐；D、E可能是碱和铵盐，常见的碱如氢氧化钠，常见的铵盐如氯化铵，反应的化学方程式表示为NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、CO、CO2的混合气体，其中CO为5.6g，CO2为17.6g 31% 【解题分析】
（1）设生成二氧化碳的质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 44100x44100=， x=17.6g x40gCO的质量=23.2g-17.6g=5.6g；
（2）生成气体中碳元素的质量分数= (17.6g×
40g1212100%+5.6g× ×100%)÷23.2 g ≈31%；答：此气体为CO、CO24428混合气体，其中CO为5.6g，CO217.6g；气体中碳元素的质量分数为31%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、香蕉 佝偻 B 温度过高气体分子之间的间隔变大，气体体积膨胀而爆胎 隔绝氧气和水 40% 使温度达到可燃物的着火点 BCD CO2
【解题分析】 （1）
①牛奶和鸡蛋中富含蛋白质，煎糕中富含糖类，香蕉中富含维生素；故填：香蕉；
②牛奶中含有丰富的钙元素，儿童缺少钙元素易得佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故填佝偻病； （2） ①
A、纯棉帽子属于天然有机材料； B、涤纶背包是由有机合成材料制成的； C、不锈钢水壶是由金属材料制成的；故填B；
②炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是温度过高气体分子之间的间隔变大，气体体积膨胀而爆胎； ③铁制车架表面喷漆可使自行车美观且不易生锈，其不易生锈的原因是隔绝氧气和水； （3）
②碳酸钙中钙元素质量分数为
40100%=40% ； 100②用打火机引燃的目的是使温度达到可燃物的着火点； （4） ①
A、果皮属于不可回收垃圾； B、废报纸属于可回收垃圾； C、铝制易拉罐属于可回收垃圾；
D塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾；故填BCD；
②根据反应方程式2CaCO3+2SO2+O2=2X+2CaSO4，反应前钙、碳、氧、硫的原子数目分别为2、2、2、12，反应后钙、硫、氧的原子数目分别为2、2、8，还差2个碳原子和4个氧原子需要2X提供，则X的化学式为CO2。 14、2NaHCO3【解题分析】
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3②A．碳酸氢钠是医疗上治疗胃酸过多的药剂之一，故选项说法正确。 B．碳酸氢钠在食品工业上是发酵粉的主要成分，故选项说法正确。
C．碳酸钠是苏打和纯碱的主要成分，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项说法错误。
D．碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，是制造饮料时的一种常用原料，故选项说法正确。 故答案为：
Na2CO3+H2O+CO2↑。
Na2CO3+H2O+CO2↑ C
①2NaHCO3②C。
Na2CO3+H2O+CO2↑；
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、蓝 强 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 锌与盐酸反应产生氢气比铁快 Fe CuSO4 【解题分析】
（1）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜的溶液为蓝色，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，这说明铜比银的金属活动性强，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； （2）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面；
（3）A实验能说明铁排在氢的前面，B实验说明铜排在银的前面，C实验说明锌排在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、B、C说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱。乙同学的实验可能是X是金属铁（Fe），Y是硫酸铜溶液（CuSO4）。 【题目点拨】
在金属活动性顺序中，氢之前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
16、FeO和Fe3O4排完FeOFe3O4CuSO4(或CuCl2)②Fe+4Fe2O3 【解题分析】
[猜想与假设]根据质量守恒定律，结合题意可知：①有FeO；②只有Fe3O4；③FeO、Fe3O4； [进行实验]（2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气排尽，停止通入二氧化碳；
（4）a、Fe2O3是红棕色，其余是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；黑色粉末暴露在空气中不变化，说明黑色粉末中一定没有FeO；
b、Fe3O4有磁性，用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引黑色粉末中一定含有铁和Fe3O4；
c、取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的硫酸铜或氯化铜溶液溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末，说明黑色粉末中只有Fe3O4；
[探究结论]铁和Fe2O3能发生化合反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：Fe+4Fe2O3[反思评价]本实验中的保护气，既能用氮气，也能用稀有气体等。
高温3Fe3O4氮气(或氦气或稀有气体)
高温3Fe3O4；
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