注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是 A．烧碱是碱，同理纯碱也是碱
B．浓盐酸有挥发性，同理浓硫酸也有挥发性
C．氧化铜与盐酸发生反应，同理氧化铁也与盐酸发生反应 D．二氧化碳与水反应生成碳酸，同理二氧化硫与水反应生成硫酸
2．由春入夏了，我们终于摆脱雾霾的困扰，下列有关雾霾的说法不正确的是 A．产生雾霾天气气既有自然因素，也有人为因素
B．燃放鞭炮，农村烧荒时焚烧秸秆等行为会产生大气污染物，加剧雾霾的形成 C．汽车排放的废气能加剧雾霾的形成
D．遇到雾霾，可以随时实施人工降雨应对，没有必要大惊小怪 3．下面对如图所示实验的分析不正确的是
A．说明石墨具有导电性 B．说明分子运动
与温度有关
C．说明力的作用是相互的 D．可除去河水中所有杂
质
4．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( )
A． B．
C． D．
5．图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（ ） A．根据原子结构示意图，能推断原子的中子数
B．根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量 C．根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀 D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法
6．把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中 间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是 （ ）
A．分子是不断运动的 B．分子间有间隔
C．氢气的密度比二氧化氮的密度小 D．分子由原子构成
7．用微粒的观点看世界是化学独特的视角，下列对宏观现象的微观解释错误的是( )
A．食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的
B．流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢 C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔 D．在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子体积变大了 8．水蒸发的过程中，发生变化的是（ ） A．物质种类
B．元素种类
C．分子大小
D．分子间的间隔
9．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是( ) A．KNO3
B．NH4Cl
C．K2SO4
D．Ca3(PO4)2
10．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的 CO 和H2O 在 120℃下发生反应，反应过程的微观模型如下图所示。下列说法正确的是
A．反应前后元素化合价都不变 B．金原子对 CO 起吸附催化作用 C．反应前后碳化钼的化学性质发生改变
D．生成物中的单质和化合物的分子个数比为 2：3 二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。构成物质的粒子有分子、原子和________。下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式________。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为________。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。 C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。 三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。
试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）生成二氧化碳的质量；样品中Na2CO3的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似。下图是NaNO2、NaCl 的溶解度曲线。请回答下列问题：
根据溶解度曲线，某同学设计了鉴别 NaNO2、NaCl
固体的方案，如上图：
①由此可以判断甲是___(填化学式)；
②m的取值范围为____。现有一杯125.0g溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，若维持温度在20℃，要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2固体____g。根据溶解度曲线，关于NaNO2和NaCl下列说法中正确的是____。 A 20℃时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得NaCl溶液的质量大 B 40℃时，NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 C 60℃时，两种物质的饱和溶液降温到 20℃时，NaNO2的溶液中析出晶体较多 D 除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可以采用降温结晶的方法
14．维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．从维生素C的化学式C6H8O6中，你可以得到哪些信息（至少写出两条）_____？ 五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．NaOH在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组通过以下实验探究NaOH的性质。 实验一 向两块固体表面滴加稀盐酸 实验二 振荡2个塑料瓶 (1)实验一中滴加盐酸后产生的气泡的化学式为_______________。
(2)实验二中振荡2个塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B， A瓶出现沉淀，B瓶中先有白色沉淀，继续振荡后沉淀消失。
①请说出一-种鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体的物理方法:__________________。 ②B瓶中产生沉淀的化学方程式为_________________。
(3)在20°C时，研究小组对A瓶中产生沉淀的原因及成分做了如下探究: [提出问题]两只塑料瓶中发生了哪些反应，得到了哪些物质? [查阅资料]①20°C时，有关物质的溶解度如下表所示: 物质 溶解度/g NaOH 109 Ca(OH)2 0.18 Na2CO3 21.5 NaHCO3 9.6 CaCO3 Ca(HCO3)2 16.6 7.7104 ②CO2可以与Na2CO3溶液发生反应: CO2Na2CO3H2O2NaHCO3。 C开始分解: 2NaHCO3③NaHCO3固体在120°
120℃Na2CO3CO2H2O。Na2CO3 加热不分解。
④常温下，饱和Na2CO3溶液pH为12.3， 饱和NaHCO3溶液pH为8.1。 根据以上资料和实验现象推断:B瓶最终所得澄清溶液中所含溶质为____________。 [提出猜想]对A瓶中沉淀成分有以下四种猜想:猜想Ⅰ : NaOH和Na2CO3; 猜想Ⅱ: Na2CO3; 猜想Ⅲ: Na2CO3 和NaHCO3; 猜想Ⅳ: NaHCO3。 小组同学经过讨论分析后，认为“猜想I”不成立，其理由是___________________。
[实验探究]将A瓶固体过滤后，用冰水洗涤，在烘箱中烘干。烘箱温度应控制为_______________。
小组甲:取2g固体溶于98gH2O配成溶液，用pH试纸测得其pH约为11。则_______________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)不成立。.
小组乙:取干燥固体在硬质大试管中加热，并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中，一直未见烧杯中有沉淀产生;将试管中固体冷却后称量, 其质量__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
[实验结论]____________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)是正确的。
[反思评价]若不进行实验操作，仅通过比较塑料瓶中气体和溶液中溶质质量的相对关系，也可推断出A瓶中所得产物种类，还需要查阅或测量的数据是_______________。
16．同学们为了证明CO2与NaOH溶液能否反应进行了如下探究：
活动一：依据装置中气体体积或压力的变化判断是否反应。 资料：通常情况下，1体积水可以溶解1体积CO2。
甲同学要用如图所示装置证明CO2与NaOH溶液能够反应，可以观察到的现象是_____。
乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO2与NaOH溶液能够反应，应该再把NaOH溶液换为水做对比实验。 请分析：通过甲乙两位同学实验的对比，我们能否证明CO2能与NaOH溶液反应？说出你的理由_____。 活动二：从生成物角度判断是否反应。
同学们提出：以甲实验试管所得液体为研究对象。通过检验样品中是否含有Na2CO3来证明CO2能否与NaOH溶液反应。
资料：Ca（OH）2是微溶物，Ca2+和OH—不能大量共存于溶液中。 丙、丁两位同学分别进行了如下实验： 丙 丁 请分析：
（1）为什么丙、丁两位同学的实验现象不同_____？
（2）丙同学的实验里不能用酚酞试液替代稀盐酸，理由是_____。
（3）还有什么物质（酸类物质除外）可以代替丙实验的盐酸来检验样品中是否含有Na2CO3？请列举一例：_____。 活动三：实验拓展
已知：碳酸钠稳定，受热难分解。有同学提出取少量甲、乙实验试管里的液体进行如下图所示实验也能判断CO2能否与NaOH溶液反应。可以观察到：甲试管内壁仅出现少量气泡；乙试管内壁出现较多气泡。
操作 取2―3mL样品，向其中逐滴加入稀盐酸 取2―3mL稀盐酸，向其中逐滴加入样品 现象 开始偶有少量气泡后来有大量气泡 开始即有大量气泡
（1）这种加热方式叫热水浴，与直接用酒精灯加热相比，热水浴的优点有哪些？_____、_____（答两点）。 （2）该实验为什么能证明CO2与NaOH溶液发生了反应_____？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、C 【解题分析】
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项推理错误。
B、浓盐酸有挥发性，浓硫具有吸水性，不具有挥发性，故选项推理错误。
C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，氧化铜与盐酸发生反应，同理氧化铁也与盐酸发生反应，故选项推理正确。 D、二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故选项推理错误。 故选：C。 2、D 【解题分析】
A、产生雾霾天气既有自然因素，也有人为因素，故正确；
B、燃放鞭炮、农村烧荒时焚烧秸秆等行为会产生大气污染物，加剧雾霾天气的形成，故正确； C、汽车排放的废气能加剧雾霾天气的形成，故正确； D、随时实施人工降雨应对不切合实际，故错误。 故选：D。 3、D 【解题分析】
A、石墨接在电路中，灯泡发光，说明石墨具有导电性，故A正确；
B、品红在热水中扩散速度大于在冷水中的扩散速度，说明分子运动与温度有关，故B正确； C、人推门时，感到门也推人，说明力的作用是相互的，故C正确；
D、该装置只是除去了水的不溶性杂质、色素和异味，没有除去河水中所有杂质，故D错误。故选D。 4、C 【解题分析】
A、稀盐酸、稀硫酸都会与活泼金属反应生成氢气，故A正确； B、稀盐酸、稀硫酸都会与某些金属氧化物反应生成盐和水，故B正确；
C、稀硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不会与氯化钡反应，故C错误； D、稀盐酸、稀硫酸都能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液变无色，故D正确。 故选：C。 5、A 【解题分析】
:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意；
B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不符合题意； C、根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法正确故不符合题意；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响的大小选择从溶液中获得晶体的方法，说法正确，故不符合题意； 故选A 【题目点拨】
根据原子的结构示意图的意义分析；根据元素周期表的意义分析；根据金属活动性顺序表的应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。 6、D 【解题分析】
A、此现象能直接得出分子在不断运动的结论； B、两种气体能混合，说明分子间有间隔．
C、A瓶混合较快，B瓶混合较慢，说明氢气的密度比二氧化氮密度小． D、本现象没有发生化学变化，故不能说明分子是由原子构成的． 故选D
【点评】此实验能从多角度证明分子的性质，是一个很有代表性的实验． 7、D 【解题分析】
A、食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的，故选项解释正确。
B、流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢，故选项解释正确。 C、20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔，故选项解释正确。 D、在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子间隔变大，故选项解释错误。 故选：D。 8、D 【解题分析】
水在蒸发的过程中水分子的状态会发生改变，由液态变为气态，但仍为水分子。 【题目详解】
A、水蒸发是个物理变化，未发生化学变化，物质种类不变，不符合题意；
B、水蒸发是个物理变化，未发生化学变化，物质种类不变，故元素的种类不变，不符合题意； C、水蒸发的过程中，水分子大小不变，间隔增大，不符合题意；
D、分子间的间隔会随分子的状态改变而改变，水在蒸发的过程由液态变为气态，分子间的间隔变大，符合题意。故选D。 9、B 【解题分析】
根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断即可。 【题目详解】
A、KNO3不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，不符合题意； B、NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味，符合题意； C、K2SO4不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，不符合题意； D、Ca3(PO4)2不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，不符合题意。 故选：B。 10、B 【解题分析】
碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为
催化剂CO+H2O
120℃CO2+H2；
A、从方程式中可以看出反应前后碳、氢元素的化合价发生改变，故错误； B、从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故正确；
C、碳化钼（Mo2C）是反应的催化剂，反应前后碳化钼的化学性质不发生改变，故错误；
D、由方程式可知：生成物中的单质和化合物的分子个数比为1：1，故错误； 故选：B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、离子得到2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OA．34B．最外层电子数C．Se+O2【解题分析】
(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子。(2)①氧原子在化学反应中容易得到2个电子。②二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。③A．硒原子的核电荷数为34。B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式：Se+O2
SeO2
SeO2
三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、（1）2.2 g； （2）88.3%； （3）13.1%。 【解题分析】
（1）根据质量守恒定律可知，生成CO2质量＝20g（水的质量）＋6g（固体质量）＋26.2g（稀盐酸的质量）－50g（反应后溶液的总质量）＝2.2 g
（2）设Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3106x+2HCl=2NaCl+H2O+CO211744
y2.2g106x= 442.2gx＝5.3 g
5.3g100%88.3% 则样品中Na2CO3的质量分数＝6g（3）
117y= 442.2gy＝5.85 g
反应后溶液中溶质NaCl的质量为：5.85g＋（6g－5.3g）＝6.55g
则反应后溶液中溶质质量分数＝
6.55g100%=13.3% 50g
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、 (1)①NaCl ②36.0＜m≤80.8 (2)55.8 (3)AD 【解题分析】
(1)①20℃时，亚硝酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，由此可以判断甲是NaCl；
②20℃时，亚硝酸钠的溶解度为80.8g，氯化钠的溶解度为36g，m的取值范围为36.0＜m≤80.8。
（2）现有一杯125g、溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，该溶液所含溶质的质量为125g×20%=25g； 若维持温度在20℃，此温度下NaNO2的溶解度是80.8g，所以要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2的质量为80.8g-25g=55.8g； （3）A 由图可知，20℃时，亚硝酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，氯化钠需要加水质量大，所得NaCl溶液的质量大，正确；
B 40℃时，没有说明溶液的状态是否饱和，不能判断NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数，故错误；
C 60℃时，等质量的两种物质的饱和溶液降温到 20℃时，NaNO2的溶液中析出晶体较多，故错误；
D 由图可知，氯化钠和亚硝酸钠的溶解度都随温度的升高而增大且亚硝酸钠的溶解度受温度影响大， 除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可以采用降温结晶的方法，正确； 故选AD。
14、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个维生素C分子；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的 【解题分析】
由维生素C（化学式为C6H8O6）的化学式可知，可表示维生素C这种物质；维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个维生素C分子；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的等。
故答：维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个维生素C分子；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、CO2 将等量固体放入盛有少量水的试管中，用手轻轻触碰试管外壁，如果发烫说明是氢氧化钠，如果不发烫，说明是氢氧化钙 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 碳酸氢钙 随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减小，因此氢氧化钠不会析出 120℃以下 Ⅳ 不变 猜想Ⅱ 20℃时，二氧化碳气体的密度和氢氧化钠饱和溶液的密度 【解题分析】
（1）实验一中，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，滴加稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气泡为二氧化碳，化学式是CO2；
（2）①氢氧化钠溶液溶于水放热，氢氧化钙微溶于水，溶解量较小，温度变化不大，故鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体：可将等量固体放入盛有少量水的试管中，用手轻轻触碰试管外壁，如果发烫说明是氢氧化钠，如果不发烫，说明是氢氧化钙；
②B瓶中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O； （3）④氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，故B瓶最终所得澄清溶液中所含溶质为碳酸氢钙；
提出猜想：猜想Ⅰ不成立的理由是：随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减小，因此氢氧化钠不会析出； 实验探究：烘箱温度应控制在120℃以下，因为碳酸氢钠在120℃时会分解；
小组甲：取2g固体溶于98gH2O配成溶液，用pH试纸测得其pH约为11，常温下，饱和Na2CO3溶液pH为12.3， 饱和NaHCO3溶液pH为8.1，故猜想Ⅳ不成立；
小组乙：取干燥固体在硬质大试管中加热，并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中，一直未见烧杯中有沉淀产生，烧杯中无沉淀产生，说明无二氧化碳生成，因为2NaHCO3120℃Na2CO3CO2H2O，碳酸钠加
热不分解，因此，固体中不含碳酸氢钠，该固体应为碳酸钠，碳酸钠受热不分解，因此将试管中固体冷却后称量，其质量不变；
实验结论：由以上分析可知，猜想Ⅱ正确；
反思评价：仅通过比较塑料瓶中气体和溶液中溶质质量的相对关系，也可推断出A瓶中所得产物种类，还需要查阅或测量的数据是：20℃时，二氧化碳气体的密度和氢氧化钠饱和溶液的密度，根据二氧化碳的密度和体积可以得出二氧
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，化碳的质量，根据氢氧化钠的密度和体积可以得出氢氧化钠的质量，根据化学方程式：CO2Na2CO3H2O2NaHCO3，就可以得出相关产物的质量，然后根据20℃时，各物质的溶解度，就可以推出
产物种类。
16、试管内液体会上升至试管顶部（液体充满试管） 能证明，因为甲乙实验里试管中液面上升的高度不同（或甲实验试管里液面上升的速度比乙快）；或不能证明，因为CO2也可能是溶解在NaOH溶液中了，使得甲乙液面同样上升 丙开始阶段氢氧化钠和碳酸钠多，盐酸少，丁开始阶段盐酸多，少氢氧化钠和碳酸钠（此处不要求学生知道氢 样氧化钠与碳酸钠谁优先与盐酸反应，也不要求学生知道碳酸钠与盐酸反应是否经历由碳酸钠到碳酸氢钠的过程） BaCl2溶液、Ba品中可能有NaOH，可使试液显红色（NaOH可以干扰碳酸钠的检验）（NO3）（“溶2溶液任一即可液”二字不做为给分点） 受热均匀 便于控制温度 甲试管原有的CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠稳定不分解。热水浴后甲试管内壁的少量气泡是原氢氧化钠溶液中溶解的空气受热后逸出造成的（该问题学生答出
上面两句话中的任何一句即可得满分）。乙试管较多的气泡是溶于水的CO2气体受热后溶解度变小逸出造成的（学生答H2CO3不稳定易分解放出CO2气体也给分）。 【解题分析】
活动一：二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠，试管内液面上升，烧杯内液面下降；
通过甲乙同学对比，能证明CO2与NaOH溶液能够反应，因为甲乙实验里试管中液面上升的高度不同（或甲实验试管里液面上升的速度比乙快）；或不能证明，因为CO2也可能是溶解在NaOH溶液中了，使得甲乙液面同样上升； 活动二：（1）丙丁同学的实验现象不同的原因是因为稀盐酸加入顺序和量不同，丙同学加入稀盐酸，开始阶段氢氧化钠和碳酸钠多，盐酸少，稀盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钠反应，而丁同学正好一次性的加入稀盐酸量多，少氢氧化钠和碳酸钠，反应迅速；
（2）碳酸钠溶液也显碱性，样品中可能有NaOH，可使试液显红色； （3）BaCl2溶液、Ba（NO3）2都能和碳酸钠反应生成生成白色沉淀； 活动三：（1）热水浴的优点：受热均匀、安全；
（2）甲试管原有的CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠稳定不分解。热水浴后甲试管内壁的少量气泡是原氢氧化钠溶液中溶解的空气受热后逸出造成的；乙试管较多的气泡是溶于水的CO2气体受热后溶解度变小逸出造成的；故该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应。
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