江苏省无锡市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题
注意事项
考生在答题前认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1.本试卷包含选择题(第1题〜第23题，共23题69分）、非选择题(第24题〜第26题，共3题，31分）共两部分。考生答题仝部答在答题卡上。答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结朿后，请将本试卷和卡一并放在桌面上。等待监考员收回。
2.答题前，请务必将自己的姓名准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷和答题卡上。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置。在其他位置答题无效。
本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K -39 Ca-40 Fe-56 Zn -65 Ba-137
第I部分（选择题69分）
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合题目要求的（本部分23题，每题3分，共69 分）。
1.2016年，世界海洋日我国确定的主题是“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”。下列做法不应该提倡的是
A.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl可制备钠 B.深海锰结核是未来可利用的潜力最大的金属矿产资源 C.人类从海水中提取用途广泛的金属镁 D.海洋有自净能力，不存在海水污染问题
2.中科大教授联合美国科学家发现雾霾形成与硫酸氢铵有关，NH4HSO4属于 A.氧化物
B.酸
C.碱 D.盐
3.下列变化厲于物理变化的是
A. 粮食酿酒 B.酒精挥发 C.牛奶变酸 D.石油裂解 4.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡的中子数与质子数之差是 A. 50 B. 136 C.86 D. 222
22286Rn^,从而对人体产生伤害。该同位素原子
5.下列化学用语正确的是
A.HF的电子式：H+[:tr B.Cl-离子的结构示意图：
C.乙酸的结构简式：C2H3O2 D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 =2Na+SO4 6.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 A. 02
B. NO2
C.SO2
D.NH3
+
2-
7.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
8.下列物质中含有共价键的、试离子化合物是 A. H20 B.CaCl2 C. Ba(0H)2 D.H2 9.下列措施是为了降低化学反应速率的是 A.用锌粉代替锌片与稀硫酸反成制取氧气 B.食品放在冰箱中贮藏 C.合成氨工业中使用催化剂
D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
10.在含有较多NH4 、Ba 、NO3 C1的溶液中还能大量共存的离子是 A. Ag B. Mg C.S04 D. OH 11.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是 可用铁制容器储存稀硝酸
实验室用排空气集气法收集NO气体
实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝 NO2与水发生化合反应生成硝酸 12.下列化学反应属于吸热反应的是 A.生石灰和水的反应 C.三氧化硫溶于水
B.木炭在氧气中燃烧
+
2+
2--+
2+
--
D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
13.我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C + ZnCO3 高温Zn+3C0↑，该反应属于 A. 置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.分解反应 14.下列有机化学方程式书写错误的是
15.下列关于物质性质或用途的描述错误的是
A.硝酸是易挥发的强酸 B.水玻璃可用作木材防火剂
C. CO是无色难溶于水的气体 D.Fe可以与K5CN溶液反应生成血红色沉淀 16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g N2含有的原子数为NA
H.标准状况下22.4L水中含有的H20分子数为NA 6.5gZn均足量盐酸反应失去的电子数为0.2NA 2mol • LNaCl溶液中含有Na个数为2NA
-1
+
3+
17.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得C102:
2KC103 + H2C2O4+ H2S04 2ClO2↑ +K2SO4+2C02 ↑+2H20 下列判断正确的是
A.KC103在反应中失去电子 B.H2C2O4是氧化剂 C. H2S04发生氧化反应
D.生成2mol C102时有2mo1电子转移
18.下列反应的离子方程式书写正确的是
19.乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是 A.乙醇、乙酸互为同分异构体 B. 乙醇、乙酸都能氧化为乙醛 C. 乙醇、乙酸都能与NaOH浓液反应
D. 乙醇、乙酸可以用紫色石蕊浓液来鉴別
20.右图为锌一铜原电池示意图，下列说法错误的是
A.电子由铜片通过导线流向锌片 B.锌片为负极，且锌片逐渐浓解
C.铜为正极，铜不易失电了而受到保护 D.该装置能将化学能抟变为电能 21.下列实验方法正确的是 A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
B.用酚酞浓液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液 C.用品红溶液鉴別SO2和CO2两种气体
D.用Ca(0H)2溶液鉴別Na2CO3 溶液和Na2HCO3溶液
22.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M 与 X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中中最小的， Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是 A.单质的还原性:Y>X
B.元家M与N只能形成一种共价化介物
C.通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应 D.元素X、Y、Z的最禹价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应
现有碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品，为测记其组成，分别称取三份不同质量的该混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，已知:CO3”与H反应生成CO2，分两步: CO3+ H=HCO3+ H=CO2↑+H2O 实验编号 混合物的体积/g 硫酸浓液的体积/mL 生成一氧化碳的物质的量/mol 下列说法正确的是
A.样品中碳酸钾和碳酸氢钾的物成的量之比为1:2 B. 样品中碳酸钾和碳酸氢钾的物质的量之比为2:3 C.所用硫酸的物质的量浓度为l.5mol • L
-1
+
-+
2-+
2-
1 3.76 50.00 0.03 1 4.70 50.00 0,0375 3 8.46 50.00 0.03
D.所用嫌酸的物质的量浓度为0.75mol • L
第Ⅱ部分（非选择题31分）
二、填空题（本题有3小题，共31分）
-1
24. (15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学{有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A 题计分。 A.《化学与生活》
“十三五”规划纲要明确提出，积极构建智慧能源系统，其中控制系统能源的生产和合理使用尤为重要。
①往燃煤中加入 ▲ 可减少烟气中的SO2的含量，同时也能减少 ▲ 型酸雨的形 成。
②燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水热气反应的化学方程式 ▲ 。
③节能减排、低碳出行对构建智慧能源系统有重要意义，下列措施不能减少二氧化碳排放的是 ▲ 。 A.利用太阳能制氢
B.推广使用煤液化技术
D.关停小火电企业
C.举行：地球一小时“熄灯活动
（2）百合是我市宜兴地区的特产含有蛋白质，淀粉、脂肪、维生素B1、维生素B2、维生素C、泛酸、胡罗卜素和丰富的钙、铁、磷等元素，其中： ①属于人体所需的微量元素的是
▲ 。
②能提供能量的主要营养物质为蛋白质，淀粉和 ▲ ，淀粉在人体内水解的化学方程式 ▲ 。
③维生素C也称为 ▲ ,是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物中的Fe转化为Fe,这一过程体现了维生素C的
3+
2+
▲ (填“氧化性\"成“还原性
\"）。水果、蔬菜中富含维生素C ，组成维生素C的元素是▲ (填写元素符号）。
(3)2016年6月21日科技日报报道徳国拜罗伊特大学研究小纽利用橙皮中提取的苎烯氧化物 (LimoncnMid)与二氧化碳合成，获得了一种名为PLimC的聚碳酸酯材料。 ①材料聚碳酸酯属于 ▲ 。(填宇母） A.有机高分子材料 B.无机非金属材料
C.金属材料
②PLimC作为糸亲水件聚合物材料，这种材料制成塑料瓶、塑料袋或其他容器很容易被降解，与传统聚乙烯材料相比优越性很大。其中聚乙烯的结构简式为 ▲ 。
③从去皮、橙汁生产到橘皮利用，可以做到循环生产，并且可以利用生产中排放的二氧化碳，不让它释放到大气中，体现了绿色化学的理念。下列行为体现绿色化学的是 ▲ (可多选〉。
A.研发真正不含氟的制冷剂 B.发展微生物絮凝剂
C.开发太阳能电池，推广太阳能汽车 D.多生产绿顔色的化学物质 B.《有机化学基础》
(1) (3分)对有机化合物进行科学的分类能使繁杂的有机化学知识系统化。 ①下列有机物中，不属于芳香族化合物的是 ▲ (填字母） A.乙酸乙酯 B.苯酚 C.三硝基甲苯 ②下列有机物中，含有醛基的是 ▲ (填字母）。 A.乙醚 B.丙酮 C.葡萄糖
③下列有机物中，分子中含有肽键的是 ▲ (填字母）。 A.纤维素 B.蛋白质 C.油脂
(2)(5分)异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为 ①异丙苯中至多有
▲ 个碳原子共
②异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物种类最少的芳香烃的是 ▲(填结构简式）。 ③由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为 ▲ 。 (3)(7分）甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。
请填写下列空白：
①X的结构简式为 ▲ 。
②操作①是否为分液操作 ▲ (填“是\"或“否”）.理由是 ▲ 。 ③写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式 ④如果Y为乙烯，则试剂B为 ▲
，“一定条件”是指 ▲ 。
▲ 。
25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。其中A是最常见的无色液体，B、C、D、E均为单质，G是一种极易溶于水的碱性气体，F是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应4是工业制X的主要反应之一。
(1) G的电子式为 ▲ 。 (2) I的化学式为 ▲ 。
(3)写出反应2的离子方程式 ▲ 。 (4)写出反应4的化学方程式 ▲ 。
26. (10分)摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醉，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。废铁屑为原料生产摩尔盐的主要流程如下：
(1)反应I为了加快铁屑（过量）的溶解，可采取的措施是 ▲ (写出一种即可）。 (2)废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是 ▲ (用离子方程式回答）。 (3)为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验:称取23.52g新制摩尔盐，溶于水配制成10 液，将所得溶分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足童稀盐沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g。另一份用0.2000mol • L
2-3+
-1
K2Cr2O7酸性溶液滴
2+
定，当Cr207恰好完全被还原为Cr时，消耗K2Cr207溶液的体积为25. (已知 6Fe +Cr207
2-
+14H=6Fe +2Cr +7H20)
+3+2+
①在上述实验过程中，确定Ba(OH)2溶液已经足量的方法是 ▲ 。 ②通过计算确定摩尔盐的化学式。（写出计算过程）
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