初中化学方程式知识点总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O（复分解）
现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、镁带在空气中燃烧 2Mg + O2 = MgO （条件：点燃）
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
3、 水的电解 2H2O=2H2↑ + O2 ↑（分解）（条件：通电）
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、生石灰和水反应 CaO + H2O = Ca（OH）2 （化合）
现象：白色粉末溶解。 相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、铜粉在空气中受热 2Cu + O2 =2CuO（化合） （条件：加热）
现象：红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。
6、实验室制取氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑（ 分解） （条件：加热，MnO2，）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
PS： 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑（条件：加热）
2 H2O2 = 2H2O + O2 ↑ （条件： MnO2，）
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O2 = CO2（化合） （条件：点燃）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧 S + O2 = SO2（化合） （条件：点燃）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 = Fe3O4（ 化合）（条件：点燃）
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体是四氧化三铁
相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
PS：铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等。 氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里加热，即迅速被氧化成四氧化三铁。 氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜料等。
四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。铁的氧化物都不溶于水，也不跟水起反应。 氧化亚铁和氧化铁都能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。
PS：铁通常有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）三种氧化物，且能在不同条件下生成不同的氧化物。Fe和O2直接反应，在不超过570℃时灼热，生成物是Fe3O4；温度高于570℃时，生成的是FeO；Fe和O2直接化合，很难生成Fe2O3，当温度高达1300℃时，生成的FeO才可以进一步氧化生成Fe2O3。
10、磷在空气中燃烧 4P + 5O2 = 2P2O5（化合）（条件：点燃）
现象：产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
11、 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 =2H2O（化合） （条件：点燃）
现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（检验纯度的方法：收集一管氢气 将试管口移近火焰，没有爆鸣声，表明氢气纯净 如发出尖锐的爆鸣声，则不纯）
12、木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO = 2Cu + CO2↑ （置换） （条件：高温）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
13、氢气还原氧化铜 H2 + CuO = Cu + H2O （置换）（条件：点燃）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
14、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO = Cu + CO2 （条件：加热）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
15、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
16、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCO3 = CaO + CO2↑（分解） （条件：高温）
17、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 = 2CO2（化合） （条件：点燃）
现象：产生蓝色火焰。（淡蓝色的一般是氢气） 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
18、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O （条件：点燃）
现象：火焰明亮呈浅蓝色。 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
19、氧化铜与硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（复分解）
现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
20、铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu（置换）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
21、工业炼铁 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （条件：高温）
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4 + 2NaOH =Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）
现象：有蓝色沉淀生成。
23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+ 3NaCl（复分解）
现象：有红褐色沉淀生成。
24、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（复分解）
现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色。
25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3（复分解）
现象：有大量白色沉淀生成。
26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl（复分解）
现象：有大量白色沉淀生成。
27、胆矾受热分解 CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O↑（分解）（条件：加热）
现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。
28、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑（分解） （条件：加热）
29、碳酸铵受热分解 （NH4）2CO3 = 2NH3↑ + H2O + CO2↑（分解） （条件：加热）
30、铁和浓硫酸加热可反应： Fe+2H2SO4（浓）=FeSO4 +SO2↑+2H20 (条件：加热)
铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4（稀） = FeSO4 + H2↑ （铁和冷浓硫酸发生钝化，不反应）
铁和浓盐酸反应与稀盐酸反应相同 ：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
铁和浓硝酸反应: Fe + 6HNO3（浓） = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
铁和稀硝酸反应: Fe + 4HNO3（稀） = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
PS：物质俗名及其对应的化学式：（1）生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 （3）食盐：NaCl （4）干冰：CO2 （5）纯碱、苏打：Na2CO3（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH（7）胆矾：CuSO4·5H2O （8）石碱：Na2CO3·10H2O （9）磁铁矿：Fe3O4 （10）氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、磁性氧化铁：Fe3O4 （11）孔雀石、铜绿（铜锈）：Cu2(OH)2CO3
推断题：题 眼
1、物质特征颜色
⑴ 固体颜色：黑色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）； 红色：Cu、Fe2O3（红色）；
绿色：Cu2(OH)2CO3（属于碱式碳酸盐，是盐的一种）； 蓝色：CuSO4·5H2O（蓝色）。
CuSO4粉未为白色，但它的晶体――CuSO4•5H2O（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色。
⑵溶液颜色：含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色, 含Fe2＋的溶液呈浅绿色。
⑶沉淀颜色： 白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3； 蓝色：Cu(OH)2； 红褐色：Fe(OH)3
（4）不溶于水，能溶于稀盐酸和稀硝酸且有气泡产生的白色沉淀有: 碳酸钡。碳酸钙~~~一般的碳酸盐沉淀都可以
不溶于水，能溶于稀盐酸和稀硝酸且无气泡产生的白色沉淀有: 氢氧化镁，氢氧化铝。属于碱且不溶于水的沉淀都可以
2．以物质特征状态为突破口：常见固体单质有：Fe、Cu、C、S； 气体单质有H2、N2、O2；
无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）； 高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；
加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、5．以元素或物质之最为突破口
⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
⑵ 人体中含量最多的元素是O。
⑶ 空气中含量最多的元素是N。
⑷ 形成化合物最多的元素是C。
⑸ 质子数最少的元素是H。
⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
4。
BaSO
⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。
⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石（C）。
⑼ 空气中含量最多的气体是N2。
⑽ 最简单的有机物是CH4。
⑾ 最常用的溶剂是H2O。
⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。
⒀ 地壳中含量最多的前八种元素：
氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）、钾（K）、镁（Mg）
记忆口诀：养闺女贴给那家美
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