高中离子方程式经典练习题

2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号； 3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）； 4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓” ；⑷ 、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。

➢ 书写相关知识

1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸； 中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。

2、 完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液； 而 NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。 3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。

附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的

二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。

4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，

－－

不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。 酸式酸根离子只有HSO4必须拆，而HS、HCO3－－、－－

、HSO3HPO42、H2PO4则不能拆。

5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。

离子方程式练习题

2＋

2－

1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba＋SO4＝BaSO4↓来表示的是

A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3 2、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是

A．CH3COOH溶液+NaOH溶液 B．Na2SO4溶液+Cu（OH）2溶液 C．Na2CO3溶液+Ca（OH）2澄清液 D．Na投入NaCl溶液中

3、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是

4、有A、B、C、D 4种无色可溶性盐分别是由Na、Mg、Ag、Ba、Cl、CO3、HCO3、－

NO3中的不同离子所组成。实验测知A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成。

（1）A为 ，B为 ，C为 ，D为 。

＋

2＋

＋

2＋

－

2－

－

（2）分别写出下列反应的离子方程式：

①C溶液与足量硫酸溶液反应 。 ②C溶液与足量氢氧化钠溶液反应 。 ③C溶液与少量氢氧化钠溶液反应 。 5、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是 A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱

-- C. I的还原性比Cl强 D. 溶解度AgIx－2－

6、离子Cr2O7与S能在酸性溶液中发生如下反应：

x－2－＋3＋

a Cr2O7＋bS＋cH＝dCr＋eS↓＋fH2O（a、b、c、d、e、f均为化学计量数），若b＝3，

x－

d＝2，则Cr2O7中Cr的化合价为

A.＋4价 B.＋5价 C.＋6价 D.＋7价

n－－n－－＋－

7、在一定条件下，RO3和I发生反应的离子方程式如下：RO3＋6I＋6H＝R＋3I2＋3H2O

n－

（1）RO3中R元素的化合价_________________。 （2）R元素的最外层电子数是________________。

2-+

8、离子方程式CO3+2H=CO2+H2O可表示的反应是 （A）石灰石和盐酸反应制取CO2

（B）难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O （C）可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O （D）可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O

9、下列各组物质水溶液，可以用来直接制取NaOH的是

A. Ca(OH)2和Na2CO3 B. Ca(OH)2和NaCl C. Ba(OH)2和NaNO3 D. KOH和Na2SO4

10、除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式 1、Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试

剂 离子方程式 2、Ca(NO3)2溶液（CaCl2）：所加试

剂 离子方程

式 3、FeSO4溶液（CuSO4）：所加试

剂 离子方程

式

11、 ①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式

②在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式

12、在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是

A. NH4、NO3、Al、Cl B. K、SO4、HCO3、、Na

2+－-+－+2－+

C. Mg、NO3、Cl、Na D. MnO4、K、SO4、Na 13、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

+2+－2－+3+－2－

A．H，Ca，Cl，CO3 B．Na，Fe，，OH，SO4

++－－ 2+2+－2－

C．K，Na，OH，ClD．Cu，Ba,Cl, SO4 14、在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是

++2－－

A．K、Na、SO4、Cl

2+3+－2－

B．Cu、Al、Cl、SO4

2+－－2－

C．Fe、I、Cl、CO3

++－－

D．Ag、Na、NO3、Cl

15、有一学生欲配制下列无色透明溶液，其中可能实现的是

＋＋－2－＋＋－－

A. K、Na、MnO4、SO4 B. Na、K、OH、AlO2

＋2＋2－2－3＋＋－－

C. K、Cu、S、SO4 D. Fe、Na、HCO3、Cl 16、在强酸性溶液各，能大量共存的离子组是

+-+- 2+2+-- A.Na、Cl、K、ClOB.Ca、Mg、HCO3、Cl ++2-- 2++-- C.K、NH4、CO3、HSD.Mg、K、Br、I 17、下列各组离子在溶液中不能大量存在的

是

++-2-2++－- A. Na、K、Cl、SO4 B. Ba、K、OH、NO3 ++-2-+2+-2- C. Na、H、HCO3、SO4 D. Na、Ca、NO3、CO3

18、下列离子方程式正确的是

+ - A.金属钠溶于水 Na＋2H2O＝Na＋2OH＋H2 2-+

B.碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO3＋2H＝H2O＋CO2

-2+

C.氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH十Mg＝Mg(OH)2¯

-+

D.氢氧化钡溶液中加硫酸 OH＋H＝H2O

2+ - 2+ 2- + +

19、有一白色固体可能有：Ca、Cl、Cu、CO3、K、Na中的几种，现做如下实验：(1)把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；(2) 取(1)中少量无色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3沉淀全部洛解且有气体放出，则： （1）该白色固体中一定有的离子是 。 （2）诙白色固体中一定没有的离子是 。

（3）该白色固体中可能有的离子是 ，若要验证离子是否一定存在可用 反应进行检验。 （4）实验（2）中的离子方程式

有

20、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是

+2+-2-+2-2-2+

（A）Ag、Ca、Br、S （B）H、SO3、SO4、Ba

+-2-2-++2+2-（C）Na、Cl、SO4、SO3 （D）H、Na、Cu、S

21、下列离子在溶液中能大量共存的是

+2--＋－-＋＋

A．NH4、SO4、NO3、H B．I、NO3、H、K

＋－3+- +2－－+

C．NH4、Cl、OH、NO3 D．Na、H、SO3、SO4

22、某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。

2＋

向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu物质的量浓度为

A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算

23、下列各组离子在溶液中不能大量共存，但加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸后均能得到澄清溶液的是

3+－+2－ 3++－－

A．Fe、Cl、Na、SO4B．Al、Na、HCO3、NO3

++2－－ －2－++

C．Ag、Na、SO4、NO3D．AlO2、CO3、K、Na 24、下列离子方程式书写错误的是

2+－－2－

A．足量的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢钙溶液中 Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O

3+2－2+－－

B．明矾溶液与足量的氢氧化 Al+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O C．石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混合加热Ca(OH)2+NH4+HCO3

+

－

2++

－

+－－- ＋＋2-2-

CaCO3+NH3↑+2H2O

D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H+6I=2Fe+3I2+3H2O 25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

2+－-+3+－－+

A.Ca、HCO3、C1、K B.AI、AlO2、HCO3、Na

2+2-＋2－3+-+2－

C.Fe、S、NH4、SO4 D.Fe、SCN、Na、CO3 26、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

＋2+2－-2++-－

A、NH4.、Mg、SO4、Cl B.Ba、K、OH、NO3

3+2+2－-+2+-－

C. Al、Cu、SO4、Cl D.Na、Ca、Cl、AlO2

+-3

27、某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H)=1×10mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是

++-- 3+3+-- A．K、Na、MnO4、NO3 B．Fe、A1、Cl、HS +-+-++2-- C、NH4、A1O2、Na、CH3COO D．K、Na、SO4、NO3

+－13－1

28、在由水电离出的c(H)＝ 1×10 mol·L的溶液中，可能大量共存的离子组是

2++－－2+＋－－

A. Fe， Na， NO3， Cl B. Ba，Na， NO3，Cl

2－2－++2++－－

C.SO4，S2O3，NH4，Na D.Mg，Na，Br，AlO2

+－14－1

29、某无色透明的溶液，水电离出c（H）=10 mol·L，在该溶液中一定能大量共存的是

2++2－－ 2++2－－

A. Fe、K、SO4、NO3 B．Mg、NH4、SO4、Cl

++2－－ 2++－2－

C. Na、K、SO4、NO3 D. Ba、Na、MnO4、SO4 30、下列离子方程式书写正确的是

3+3+2——2+

A．向明矾溶液中滴加Ba(H)2溶液至Al恰好完全沉淀：Al+2SO4+3OH+2Ba=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

2—3+2—2+—

B．向明矾溶液中滴加Ba(H)2溶液至SO4恰好完全沉淀：Al+SO4+Ba+4OH= BaSO4↓

—

+AlO2+2H2O

———

C．向FeI2溶液中通入Cl2至I恰好完全被氧化2I+Cl2=I2+2Cl

2+2+3+—

D．向FeI2溶液中通入Cl2至Fe恰好完全被氧化2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

31、向某溶液中加入铝粉，反应生成氢气，则原溶液中肯定不存在的离子组是

＋－+2++－2－+

A.NH4、Cl、Na、Ba B.SO4、Cl、CO3、Na

3+2+2－－－－2++

C.Al、Mg、SO4、Cl D.Cl、NO3、Mg、Na

32、利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是

A．NH3·H2O、AgNO3 B．CH3COOH、NH3·H2O C．NaOH、AlCl3 D．H2SO4、Ba(OH)2 33、将0.2mol/L氢氧化钡溶液与0.15mol/L硫酸氢钠溶液等体积混合，充分反应后，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是

2+－+2－

A．c(Ba)>c(OH)>c(Na)>c(SO4)

+－+2－

B．c(Na)>c(OH)>c(Ba)>c(SO4)

+2+－2－

C．c(Na)>c(Ba)>c(OH)>c(SO4)

－+2+2－

D．c(OH)>c(Na)>c(Ba)>c(SO4)

－

34、在含有I离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是

+2+－－2－

A．NH4、Ba、Cl、AlO2 B．SO4、NO3－2+3+、Fe、Al

－2－+++

C．Cl、SO3、Na、K D．Na、+－－K、ClO、Cl

+++2+3+－－

35、今有分开盛放的A、B两种溶液，共含有较多量的H、K、Na、Mg、Fe、Cl、OH、－2－2－

NO3、SO3、S等10种离子，两溶液里所含上述离子各不相同。其中A溶液含有三种阳离子和两种阴离子。它们是___________________________；其余离子在B溶液中，它们是__________________________。

36、能正确表示下列反应的离子方程式是

2+2－

A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba+SO4 ＝BaSO4↓

+－

B．钾和水反应 K+2H2O＝K+2OH+H2↑

－－2－

C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3+OH ＝CO3+H2O

－+

D．小苏打与盐酸反应 HCO3+H ＝CO2↑+H2O 37、下列离子方程式书写不正确的是

+－－

A．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H+Cl+ClO

+－2+

B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H+2Cl＝Mn+Cl2↑+2H2O

－－－

C．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O

D．漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HCl＝Ca+2Cl+2HClO 38、下列离子方程式书写不正确的是

－－

A.小苏打溶于醋酸溶液：HCO3＋CH3COOH＝CH3COO＋H2O＋CO2↑

＋2＋

B.碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋H＝Ca＋H2O＋CO2↑

2＋2－

C.硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba＋SO4＝BaSO4↓

2－＋－

D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO3＋2H＝HCO3 39、下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是

+2+

A.锌与稀硫酸Zn＋2H＝Zn＋H2

+2+

B.大理石与稀硝酸CaCO3＋2H＝Ca＋CO2＋H2O

+-+

C.钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na＋2OH＋H↑

-2+

D.氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合2OH＋Mg＝Mg(OH)２ 40、下列离子方程式正确的是

+2+

A.向石灰石中加稀硫酸 CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2 B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳

2+－

Ca(OH)2＋2CO2＝Ca＋2HCO3

－+

C.氯化氢通过饱和小苏打溶液 3＋H＝H2O＋CO2

2+－-

D.向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 Ca＋3＋OH＝CaCO3＋H2O 41、以下离子方程式书写正确的是

2+－+2－

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba+OH+H+SO4＝BaSO4↓+H2O

3+－

B．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe+3OH＝Fe(OH)3↓

2+3+－

C．FeI2溶液中加入溴水3Fe+Br2＝2Fe+2Br

－2+－

D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液： HCO3＋Ca+OH＝CaCO3↓+H2O 42、下列离子方程式中书写正确的是

3+－

A．氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液：Al+3OH=Al(OH)3↓

－－

B．氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体：H2S+OH=HS+H2O

2++3+

C．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

－－

D．小苏打溶液和醋酸混合：HCO3+CH3COOH=CH3COO+CO2↑+H2O 43、下列离子方程式中，正确的是

2++3+

A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe+2H2O2+4H===Fe+4H2O

2－+

B．小苏打溶液与稀硫酸混合 ：CO3+2H====CO2↑+H2O

2－3+2－2+－

C．明矾溶液滴入Ba(OH)2至SO4完全沉淀： Al+SO4+Ba+3OH====Al(OH)3↓+BaSO4↓

3++

D．饱和硫酸铁溶液加热时产生沉淀 Fe+3H2O===Fe(OH)3↓+3H

++2+3+－－2－2－

44、某无色溶液，由Na、Ag、Ba、Al、AlO2、MnO4、CO3、SO4中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉沉乙析出。

2+－

根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子

是 。

（2）一定存在的离子

是 。 （3）判断沉淀乙成份的方法

是 。

2+2+2+++

45、某无色透明溶液，跟金属铝反应放出氢气。试判断下列离子：Mg、Cu、Ba、H、Ag、2—2————

SO4、SO3、HCO3、OH、NO3中，何种离子能存在于这种溶液中：

3+

⑴当反应后的溶液中有大量Al，这种溶液中可能存在___________离子。

—

⑵当反应后的溶液中有大量AlO2，这种溶液中可能存在___________离子。

＋2＋－2－2－2－

46、某无色溶液，其中可能存在Na、Ba、AlO2、S、SO3、SO4；取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。

请回答下列问题：

（1）沉淀甲的化学式为 ； （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式

为 ； （3）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 ；

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子

有 。

1、Cl2与NaOH溶液反应（2） 2、F2与NaOH溶液反应

3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4）

4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气（2）

5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2） 6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)

7、电解饱和食盐水 8、电解硫化钠溶液 9、电解氯化铝溶液

10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 12、AgNO3溶液中加入过量氨水 13、AgNO3溶液与锌片

14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7） 15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2) 16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 17、氨水与盐酸（2）

18、明矾溶液加热水解 19、氢氧化铝与足量盐酸反应

20、氢氧化铜与盐酸 21、Fe3O4与稀HNO3反应

22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、 25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2)

26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2） 28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4） 29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应（3）

30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液 31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应

32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙液 33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液（4） 34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应（3） 35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2)

36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应 37、澄清石灰水与稀盐酸反应（2）

38、氢氧化钡与稀硫酸 39、醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）

40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应

溶41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸）（3） 42、碳酸钙溶于醋酸（4）

43、碳酸钙与硝酸 44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 45、SO2通入NaOH溶液(2) 46、CO2通入NaOH溶液（4）

47、用氨水吸收少量二氧化硫（2） 48、钠与水的反应（4）

49、铁跟稀硫酸反应 50、金属铝溶于盐酸

51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2) 52、铁与过量的稀硝酸反应

53、单质铜与稀硝酸 54、铜片插入硝酸银溶液中

55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路 56、三氯化铁溶液与过量氨水反应（2） 57、氢氧化镁与稀硫酸反应

58、Na2CO3溶液中通入少量CO2 59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫

60、硫化亚铁与盐酸反应（3） 61、FeS固体放入稀硝酸溶液中

62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解 63、硫酸铜溶液中通入硫化氢

64、醋酸酸 65、醋酸钠水解 66、苯酚钠溶于醋酸液 67、甲酸钠溶液和盐酸反应 68、醋酸钡溶液和硫酸反应

69、碳酸钙与盐酸反应 70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应

71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应 72、I-在酸性条件下与MnO2反应 73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应 75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应 76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 77、硫酸铜与氢氧化钡 78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应

钠与

盐

79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应 80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应 81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液 82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液 参考答案

11.2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+ 12.Ag+＋2NH3.H2O＝Ag(NH3)2++2H2O 13.2Ag+＋Zn＝2Ag＋Zn2+

14.Al3+＋3NH3．H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ 15.Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O

16.Al3+＋3HCO3- ＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 17.NH3．H2O＋H+＝NH4+＋H2O

18.Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H+ 19.Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O 20.Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O 21.3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

22.Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（胶体）＋3H+ 23.ClO-＋CO2＋ H2O＝HCO3 - ＋HClO

24.Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+ 25.2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O

26.Ba2+＋2OH-＋ NH4+＋HCO3- ＝ BaCO3↓＋NH3.H2O＋H2O 27.NH4+＋HCO3-＋2OH-＝CO32-＋ NH3．H2O＋H2O 28.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑ 29.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑

30.Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O 31.HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac- 32.HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-

33.Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32- 34.Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32- 35.Ba2+＋2OH-＋2HCO3-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32- 36.HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O 37.OH-＋H+＝H2O

38.CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O

39.Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

40.2Ca2+＋2HCO3-＋Mg2+＋4OH-＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O 41.MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O

42.CaCO3＋2HAc＝Ca2+＋CO2↑＋H2O＋2Ac- 43.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O 44.NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O

45.SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O SO2＋OH-＝H SO3- 46.CO32-＋SO2＝SO32-＋CO2

47.2NH3．H2O＋SO2＝ 2NH4++ SO32-＋H2O 48.2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑ 49.Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ 50.2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ 51.2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ 52.Fe＋4H+＋ NO3-＝ Fe3+＋ NO↑＋2H2O

53.3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 54.Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag 55.2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

56.Fe3+＋3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+ 57.Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O 58.CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-

59.FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑

60.2OH-＋CO2＝CO3-＋H2O OH-＋CO2＝HCO3- 61.FeS＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋S↓＋NO↑＋2H2O 62.S2-＋H2O≒HS-＋OH- 63.Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+ 64.CH3COO-＋H+＝CH3COOH 65.CH3COO-＋H2O≒CH3COOH＋OH- 66.C6H5O- ＋HAc＝C6H5OH＋Ac- 67.HCOO-＋H+＝HCOOH

68.2Ac-＋2H++ Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓＋2HAc 69.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O 70.ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2H+ 71.Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 72.MnO2＋4H+＋2I-＝Mn2+＋I2＋2H2O

73.2MnO4-＋5NO2-＋6H+＝2Mn2+＋5NO3-＋3H2O 74.Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ 75.Cu2+＋CO32-＝CuCO3↓ 76.Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2 ↓

77.Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

78.Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O

79.MnO2＋H2O2＋2H+＝Mn2+＋O2↑＋2H2O

80.3Ba2+＋3SO2＋2H2O＋2NO3-＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+ 81.Fe2+＋4H+＋NO3-＋2I-＝Fe3+＋I2＋NO↑＋2H2O 82.CO3-＋2H+＝CO2↑＋H2O