胶体的制备与性质

1. 了解胶体制备，渗析，电泳和凝聚等性质 2. 学习胶体的制备，性质实验的演示技能 3. 学会使用直流稳压电源。 二．实验原理

将三氯化铁滴入沸水中，三价铁立即发生水解，得到氢氧化铁胶体。 FeCl3 +H2O ===Fe(OH)3 +HCl

由于胶体微粒的直径较大，能够对光发生散射，使每一个胶粒成为一个发光体，当强光照射时，会形成一条光路。其次，胶粒一般带有电荷，在外电场的作用下，会向电极，电极附近溶液颜色加深。若与相反的电荷作用时，电荷被中和，胶体微粒会凝聚成较大的颗粒而发生聚沉现象。

三．实验仪器与药品

烧杯、蒸发皿、U形管、玻棒，酒精灯、量筒、滴管、直流电源、钢笔式电筒、石棉网、玻璃纸、导线、细线，火柴

饱和氯化铁，2mol/l氯化钠溶液、0.001mol/l亚铁氰化钾、0.001mol/l铁氰化钾、0.01mol/l硫酸铝、0.01mool/l硝酸钾、5%硝酸银、1%明胶溶液、甲基橙、蒸馏水、尿素 四．实验操作 操作 现象 解释 五．注意事项：

【板书设计】 一．实验目的

1.了解胶体制备，渗析，电泳和凝聚等性质 2.学习胶体的制备，性质实验的演示技能 3.学会使用直流稳压电源。 二．实验原理

将三氯化铁滴入沸水中，三价铁立即发生水解，得到氢氧化铁胶体。 FeCl3 +H2O ===Fe(OH)3 +HCl

由于胶体微粒的直径较大，能够对光发生散射，使每一个胶粒成为一个发光体，当强光照射时，会形成一条光路。其次，胶粒一般带有电荷，在外电场的作用下，会向电极，电极附近溶液颜色加深。若与相反的电荷作用时，电荷被中和，胶体微粒会凝聚成较大的颗粒而发生聚沉现象。

三．实验仪器与药品

烧杯、蒸发皿、U形管、玻棒，酒精灯、量筒、滴管、直流电源、钢笔式电筒、石棉网、玻璃纸、导线、细线，火柴

饱和氯化铁，2mol/l氯化钠溶液、0.001mol/l亚铁氰化钾、0.001mol/l铁氰化钾、0.01mol/l硫酸铝、0.01mool/l硝酸钾、5%硝酸银、1%明胶溶液、甲基橙、蒸馏水、尿素

1.制备氢氧化铁胶体

烧杯+75ml蒸馏水（加热煮沸）----1ml饱和氯化铁（逐滴）------溶液为深红褐色（煮沸） 2.胶体性质

（1）丁达尔现象

盛有胶体的烧杯置于黑暗处----电筒照射-----观察胶体溶液---记录现象

(3)电泳

U形管+胶体+2g尿素---轮流加入0.01mol/l硝酸钾----插入电极---通直流电---观察现象 （4）凝聚

1号试管+ 胶体3ml+1ml2mol/l氯化钠---观察现象

2号试管+ 胶体3ml+1ml 0.01mol/l硫酸铝---观察现象 3号试管+ 胶体3ml+1ml 0.001mol/l铁氰化钾 ---观察现象 （5）胶体的保护

如实验4，先分别加入1ml 1%明胶---振荡—分别加入1ml同浓度氯化钠、硫酸铝、铁氰化钾—观察现象 五．注意事项