创编 2021.03.10
1．下列有关氧化还原反应的叙
述
正确的是
（ ）
时间2021.03.10 创作：欧阳治 A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B某元素处于最高价态时只具有还原性
C. 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D由X变为X2－的反应是氧化反应
2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D.亚硝酸盐被氧化 3．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 （ ）
A.MnO4－→Mn2+ B.HCl→H2C.SO2→HSO3－D.PCl3→PCl5
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4．下列反应中，水只作氧化剂的是 （ ）
A.C+H2O===CO+H2
B.Na2O+H2O=2NaOHC.CuO+H2===Cu+H2O D.2H2O ===2H2↑+O2↑
5．能够说明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag的一组离子方程式应是 （ ）
①.2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+②.Fe+Cu2+=Fe2++Cu ③
.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
高温
④.Ag+2HNO3=AgNO3+NO↑+H2O ⑤.Cu+2HCl不反应
A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④
6．在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂
的是 （ ） A．F－、I－、S2－
－
B．MnO2、S2
、HNO3C．Fe3+、H2O2、Cl2D．HClO、
H2SO4、Mg
7．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
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①
.H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③.3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3 A．H2SO3>I
－
－
>Fe2+>NO B．I
>Fe2+>H2SO3>NO
C
．
Fe2+>I
－
>H2SO3>NO
D．NO>Fe2+>H2SO3>I－
8．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（ ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1
9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3﹢Cu＝2FeCl2﹢CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束
后，下列结果不可能出现的是 （ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
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C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为：4：1。在加热分解过程中，该金属元素（ ）
A. 化合价升高 B. 化合价降低C．化合价不变 D.无法确定
11. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
12.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是
A. Mg B.Cu C。Ag D.H2
13.R、X、Y和Z四种元素常见化合价均为＋2价，且X2+与单质R不反应，又已知：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+
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14.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
，下列说法不正确的是
A. O2只做氧化剂B. CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C. SO2既是氧化产物又是还原产物D. 若有1个 O2参加反应，则反应中共有4个电子转移
15. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是
A 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
16（选做题）．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生
成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的个数之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的个数之比为
A．1:7 B．1:9 C．1:5
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D．2:9
二．填空题（共50分）
17．用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。⑴K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 氧化剂：，还原剂：
⑵ 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3（）氧化剂： ，还原剂： 氧化产物：，还原产物：
⑶ 4P＋3KOH＋3H2O=====3KH2PO2+PH3氧化剂：，还原剂：
氧化产物：，还原产物：
18．试从化合价角度分析下列粒子的性质：
在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是________，只有还原性的_______，兼有氧化性和还原性的是___________。
19. X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：（1）X→W＋O2（2）Z＋Y+NaOH→H2O＋W（3）Y＋SO2→Z＋SO3（4）Q＋Y→Z＋H2O（5）X＋Cu+H2SO4（浓）→Cu2＋＋Y
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＋SO42－由此可知这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：
20．反应5KI+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O中氧化产物和还原产物的质量比:
21. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是
22. 已知氧气还原反应学科网
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O学科网
其中1个氧化剂在反应中得到的电子为学
23、某同学写出了下面三个不同价态氮的化合物相互转化的关系式（未配平）：
a. b. c.
NO+HNO3→N2O3+H2O NH3+NO→HNO2+H2O N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是 理由是 。
24．酸性条件下都氧化KI，自身发生如下变化：
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H2O2→H2O 、IO3-→I2 、MnO4-→Mn2＋、HNO2→NO 如果分别用等粒子的这些物质氧化足量的KI，得到的I2最多的是
25．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠(Na2SO3)还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子，需要用含60个SO32-离子得溶液，那么X元素的最终价态为。
26．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为: 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）反应中 元素被氧化，是氧化剂。 （2）用短线标出电子转移方向和总数。
一、C B D A B C A D B C A C A DA A(选做题，不计入总分)
二、17、⑴略、K2Cr2O7、HCl⑵略、CO2、KNO3和S、CO2、K2S和N2
⑶P、P、 KH2PO2、PH3
18、Fe3+、 Al3+、H+, Cl－, Fe2+、S19、X>Y>W >Z>Q 20、5：1
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21、2 22、11 23、b，只有降价的，没有升高价态的。 24、IO3- 25、0
26、S、NaIO3 略
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