姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） 在下列物质变化中，没有发生化学反应的是（ ） A . 橡胶的硫化 B . 普通玻璃的熔化 C . 有机玻璃的老化 D . 水泥的固化
2. （2分） 下列化合物电子式表示不正确的是（ ）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） 下列厨房中的活动不涉及化学变化的是（ ） A . 菜刀切咸肉后未处理而生锈 B . 用食醋除去水壶中的水垢 C . 用葡萄自酿葡萄酒 D . 将黄瓜切成片
4. （2分） (2016高二上·赣州期中) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A . υ（W）=υ（Z）
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B . 3υ（W）=2υ（X） C . 2υ（X）=υ（Y） D . 3υ（W）=4υ（Y）
5. （2分） 下列各表述与如图所示一致的是（ ）
A . 图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B . 图②中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0
C . 图③中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图
6. （2分） (2018高二上·滦县期中) 在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间／min n(NO))／mol 0 0．020 1 0．010 2 0．008 3 0．007 4 0．007 5 0．007 2NO2(g)
该反应达到平衡状态的时间是
A . 3 min B . 1 min C . 2 min
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D . 0 min
7. （2分） (2017·绍兴模拟) 将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（ ） A . KCl B . KBr C . CCl4 D . I2
8. （2分） (2018高一上·海安月考) 下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（ ）
A . 甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水 B . 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离 C . 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液 D . 丁装置可用于酒精和水的分离
9. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A . 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池 B . 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池 C . 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点 D . 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置
10. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ）
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A . 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO +2H+═CO2↑+H2O
C . 碳酸镁与盐酸反应：CO +2H+═CO2↑+H2O
D . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO +OH﹣═CaCO3↓+H2O
二、 不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A . 物质I的分子式为C9H7OBr B . 可用FeCl3溶液鉴别化合物II 和Ⅲ C . 物质I可发生消去反应
D . 物质II中所有原子可能位于同一平面内
12. （3分） (2016·静安模拟) 某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1﹣丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是（ ） 密度（g/cm3） 1﹣丁醇 0.81 冰醋酸 1.05 60 摩尔质量（g/mol） 74 A . 产率：约54.49% B . 产率：约42.04%
C . 转化率：冰醋酸小于1﹣丁醇
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D . 转化率：冰醋酸大于1﹣丁醇
13. （2分） (2015高一上·南市月考) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C . 图3所示装置配制100mL0.1mol•L﹣1的硫酸 D . 图4所示装置用于分离出溴苯
14. （2分） (2017高一上·开封期末) 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ） 选项 A B C D 实验事实 H2可在Cl2中燃烧 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 结论 燃烧不一定有氧气参加 氧化铝熔点高于铝 钠的密度比水小 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含NH4+ A . A B . B C . C D . D
15. （3分） (2017·南通模拟) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2
（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
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t/s n（O2）/mol 0 0 3 0.36 6 0.60 12 0.80 24 0.80 下列有关说法正确的是（ ）
A . 反应在0～3 s内的平均速率v（NO2）=0.24 mol•L﹣1•s﹣1
B . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44 mol•L﹣1 ， 则反应的△H＜0
C . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2 ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2 ， 达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
三、 非选择题 (共6题；共45分)
16. （13分） (2017高二上·菏泽期末) 根据问题填空:
（1） 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol 写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．
（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．
测
得
CO2
和
CH3OH
（
g
）
的
浓
度
随
时
间
变
化
如
图
1
所
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示
①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：________（填序号）
a．体系的压强不再改变 b．体系的密度不再改变 c．各气体的浓度不再改变 d．各气体的质量分数不再改变 e．反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3 ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）； ③氢气的转化率=________；
④该反应的平衡常数为K=________（保留三位有效数字）；
⑤下列措施中能使平衡体系中 增大的是________．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1________c2的关系（填＞、＜、=）．
（3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为________；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25mol•L﹣1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则
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阳极的电极反应式为________； 此时得到的O2在标准状况下的体积为________L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：________A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3．
17. （7分） (2016高二下·吉林期中) 常用药﹣﹣羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：
已知：
（1） 羟苯水杨胺的化学式为________．1mol羟苯水杨胺最多可以和________ mol NaOH反应． （2） D中官能团的名称________． （3） A→B反应所加的试剂是________．
（4） F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为________． （5） F存在多种同分异构体．
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________． A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式________．
18. （11分） (2018高二上·成都期中)
（1） 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
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①沉淀 A、B的成分分别是________、________；步骤②中的试剂a是________；（以上均填化学式）。 ②试写出步骤③中发生反应的离子方式________、________； ③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________。
（2） 用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。 ①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：________。 ②氧化剂A可选用________（填编号，下同）。 A．KMnO4 B.HNO3 C.Cl2
③要得到较纯的产品，试剂B可选用________。 A．NaOH B.CuO C.FeO
④试剂B的作用是________。 A．使Cu2+完全沉淀
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B.使Fe3+完全沉淀 C.降低溶液的pH D.提高溶液的pH
⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是________（按实验先后顺序选填编号）。 A．过滤 B.蒸发至干 C.冷却 D.蒸发浓缩
19. （1分） (2017高二上·邗江期中) 为研究有机物A的组成与结构，进行了如下实验： ①称取A18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍；
②称取9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）
④A的核磁共振氢谱中，氢原子个数比为1：2：2：1 综上所述，A的结构简式为________．
20. （7分） (2018高一下·晋江期末) 根据下列变化关系：
请填空：
（1） A物质的名称________ 。B溶液为________.作用为________
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（2） 写出④、⑥两步反应的化学方程式，在括号中标明反应类型。 ④ ________(________ ) ⑥________(________)
21. （6分） (2016高一下·扶余期末) 工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．图为离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：
（1） 电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的________通过（填写下列微粒的编号）．
①H2，②Cl2，③Cl﹣，④H+，⑤Na+，⑥OH﹣．
（2） B极为电解槽的________极，电极反应式为________．
（3） 若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电，燃料电池的正极反应式为：________； 如果每小时能产生标准状况下的氯气V L，则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量（理论计算）________ mol．
（4） 若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，写出该反应的离子方程式________
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参考答案
一、 单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
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三、 非选择题 (共6题；共45分)
16-1、16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、17-5、
18-1
第 13 页 共 14 页
、
18-2、
19-1、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
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