姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017·浙江模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料 B . 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质 C . 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多 D . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体
2. （2分） (2015高二上·宁波期末) 如表中实验操作能达到实验目的是（ ） 实验操作 实验目的 除去混合溶液中的苯酚 鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇 再向其中加入0.5mL乙醛， C 向3mL5%CuSO4溶液中滴加3﹣4滴1%氢氧化钠溶液， 检验醛基 加热 D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液 A . A B . B C . C D . D
3. （2分） 下列实验操作中有错误的是（ ）
A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
检验溴乙烷中的溴元素 A 向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水 B 向待测液中加入饱和碳酸钠溶液 第 1 页 共 11 页
C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热
4. （2分） 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ） A . 体积相等时密度相等
B . 原子数相等时具有的中子数相等 C . 体积相等时具有的电子数相等 D . 质量相等时具有的质子数相等
5. （2分） 分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（ ） ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；
②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应； ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物； ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液． A . ①④⑤⑥ B . ③④⑤⑥ C . 只有①③ D . 全部正确
6. （2分） 下列关于物质的分类说法中，正确的是（ ） A . SO2、NO2是酸性氧化物 B . 分散系一定是混合物 C . 盐酸能导电，是电解质
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D . 最外层电子数少于4的元素一定是金属元素
7. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列有关金属的说法中正确的是（ ） A . 生铁比纯铁抗腐蚀能力更强 B . 青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C . 性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用 D . 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
8. （2分） (2019高二上·中山期中) 在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是（ ）
A . 2H2O 2H2↑＋O2↑
B . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
C . 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑
D . 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑ 9. （2分） (2017高二下·周口期末) 设
表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下,2.24 LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 B . 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2 C . 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0
D . 常温下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2
10. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是（ ） A . HNO3溶液 B . HF溶液 C . Na2SiO3溶液 D . NaOH溶液
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11. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能
达到实验目的是（ ）
A . 用装置甲制取氨气
B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C . 用装置丙验证氨气具有还原性 D . 用装置丁吸收氨气
12. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
B . S SO3 H2SO4
C . 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
D . MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO
13. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列关于SO2的叙述，正确的是（ ） A . SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B . SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物 C . 大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D . SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
14. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
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B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关
系如图所示
C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
15. （2分） 在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是（ ）
A . 5：3 B . 5：4 C . 1：1 D . 3：5
16. （2分） (2016高一上·苏州期末) 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（ ）
A . 1：2 B . 2：1 C . 1：3 D . 3：1
二、 非选择题 (共7题；共49分)
17. （10分） (2018高一上·建水期中) 现有0.95kg质量分数为10％的MgCl2溶液。计算： （1） 溶液中MgCl2的物质的量； （2） 溶液中Mg2+和Cl-的物质的量。
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18. （4分） (2016高一上·武城期中) 根据物质的组成和性质可对物质进行分类．
（1） 以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：
①________ ②________ ③NH4NO3 ④CO2 ⑤Na2O2
（2） ⑤中阳离子与阴离子的个数比为________，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）________．
19. （7分） (2016高一下·泰安期末) 为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
（1） 请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________，接________，________接a． （2） U形管中所盛试剂为________． （3） 装置③中CCl4的作用是________．
（4） 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在装置③之后再连接一个装置③．当观察到现象时，确保结论正确．丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成________，如果观察到________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．
20. （6分） (2018·石景山模拟) 化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图
是纯碱工艺的简化流
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（1） 写出CO2的电子式________。
（2） 用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成________。 （3） 工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是________。 （4） 滤液A中最主要的两种离子是________。
（5） 某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因________。
（6） 某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为________。
21. （5分） (2015高一上·简阳月考) A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3 ， B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如图所示：
请回答：
（1） 写出下列物质的化学式：B________，C________，F________． （2） 写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：________． （3） 写出A和B反应的化学方程式：________．
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22. （10分） (2018高二下·辽宁期末) 磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。 （1） 基态铜原子的电子排布式为________；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是________。 （2） 元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是________（填元素符号）。 （3） N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为________，原因是________。 （4） 某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为________，该多磷酸钠的化学式为________。
图1
（5） 某磷青铜晶胞结构如图2所示。 ①则其化学式为________。
图2
②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有________个。
③若晶体密度为8.82g·cm-3，最近的Cu原子核间距为________pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
23. （7分） (2017高一上·济南期末) 根据问题填空：
（1） 相同物质的量的O2和O3的质量比为________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，同条件下密度比________．
（2） 下列物质中：①Cl2mL②NH3③BaSO4④NaOH ⑤稀硝酸属于电解质的是________，属于非电解质的是________．
①和④反应的离子方程式________．
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参考答案
一、 选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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二、 非选择题 (共7题；共49分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、20-3
、
20-4、20-5
、
第 10 页 共 11 页
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、22-3
、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
第 11 页 共 11 页
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