矿区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(2)

一、选择题

1． 某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

A．R的单体之一的分子式为C9H10O2 B．R完全水解后生成物均为小分子有机物

C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R 2．

当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气

体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

3． 【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4

Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。 （2）制取溴苯的实验操作步骤如下：

①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____， _____接_____， ______接c； ②检査装置气密性；

③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ； ④关闭C中活塞。

（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是 _______________。

第 1 页，共 8 页

（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____（答“能”或“否”）。 （5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步： I Br2+FeBr3Br++FeBr4-

Ⅱ

①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；

②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。 4． 【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ） A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应 B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

5． 【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ） A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物

B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层

C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量 D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解 6． 已知: H2（g）+I2（g）判断正确的是（ ） 起始物质的量 甲 乙 n（H2）/mol 0.02 0.04 n（I2）/mol 0.02 0.04 n（HI）/mol 0 0 2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密

-1

L。下列闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25 7． 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）

第 2 页，共 8 页

A．该有机物与溴水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

8． 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A．铁 B．锌 C．铝 D．镁 9． 某有机物的结构简式为A．能被银氨溶液氧化 B．能使KMnO4酸性溶液褪色

C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应 D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应

10．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）

A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA

的溶液的pH=0

B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大 C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b） D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

11．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A．苯、己烷、四氯化碳 B．乙酸、乙醇、四氯化碳 C．苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸 12．下列离子方程式中，正确的是 A．石灰石与盐酸反应： CO322HCO2H2O

2B．铜和硝酸银溶液反应： CuAgCuC．向

NaHSO4

溶液中滴加BaOH2溶液至SO42离子恰好沉淀完全：

Ag

Ba22OH2HSO42BaSO42H2O

第 3 页，共 8 页

D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合： HCO3HCO2H2O 13．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ） A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣

14．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ） A．C6H14与液溴在光照下会反应 B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法 C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成 D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别

15．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2

2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

16．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）

A．a的同分异构体只有b和c两种

C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面 D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色 17．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种

B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L

第 4 页，共 8 页

C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂

18．H2O2→H2O IO3﹣→I2 MnO4﹣→Mn2+ 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣ D．HNO2

19．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ ） A．分子式是C3H8O3

B．A催化氧化的产物能发生银镜反应

C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况） D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

20．【浙江理综化学】下列说法不正确的是（ ） ．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

｜CH3

二、填空题

21．A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g • L-1，B、E能发生银镜反应， G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：

（1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。 （2）B→C的反应类型是_________________。

（3）写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。 （4）下列说法正确的是__________。

第 5 页，共 8 页

A．有机物B和E互为同分异构体

B．有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 C．有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应 D．有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别 E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气

22．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。

23．已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K（CH3COOH）＝1.8×10－5，K（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。（填“有”或“无”）。

24．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示： 化学反应 ①2H2（g）＋CO（g）②CO2（g）＋H2（g）CH3OH（g） CO（g）＋H2O（g） 焓变 平衡常数 ΔH1 ΔH2 K1 K2 温度/℃ 500 700 2.5 1.0 800 0.34 0.15 1.70 2.52 第 6 页，共 8 页

③CO2（g）＋3H2（g）请回答下列问题： CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH3 K3 （1）反应②是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）；根据反应③判断ΔS___0（填“>”、“＝”或“<”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 （3）500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。

第 7 页，共 8 页

矿区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （1）答案 D B （2分）球B C D D C D D 形冷 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A D D B D B C A 二、填空题 21．羧基 加成反应（还原反应） CH4 +O2

HCHO+H2O BDE

22．SO2 （2分） HBr （2分） HCl、CO2 （2分）

23．HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H＋）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 ＜－3.5（或

3.5×10－4） 无

24．吸热 K1×K2 ＜ 较低 ＞

第 8 页，共 8 页

10