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例题2.决定元素种类的是 （ ） A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．核外电子数 练习二 1.地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 2.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.原子 3.人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为 （ ） A.铁元素 B.铁单质 C.铁离子 D.铁原子 4.地壳中含量居第二位，其单质是优良的半导体材料的元素是（ ） A．Fe B．Si C．Al D．O 【知识点四】元素符号 ⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 ⒉书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 ⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素 H 2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素 ②表示一个氢原子 注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。 例题3氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为 （ ） A．H B. He C. N D.Cl 【知识点五】 物质组成、构成的描述 ⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。 例题4下列有关微粒的说法错误的是 （ ） A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B．钠原子失去1个电子形成钠离子 C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成 D．构成物质的微粒是在不停地运动
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【知识点六】元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构 原子序数———— ————元素符号 8 O （核电荷数） 氧 ———— 元素名称 16 ． 00 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 ⒉元素周期表的意义 ⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 例题5近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。下列有关镉的说法中错．误的是（ ） ． A．镉的原子序数是48 B．镉属于非金属元素 C．镉的元素符号是Cd D．镉的相对原子质量是112.4 练习三 1.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是 （ ） A．元素符号为Hg B．属于非金属元素 C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量为200.6g 2.钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．钇属于金属元素 B．钇原子中的质子数为39 C．钇元素的相对原子质量为88.91 D．钇原子中的中子数为39 3.黄金是贵重金属，性质稳定，应用广泛，有关金元素说法正确的是（ ） Ａ．核电荷数为276 Ｂ．原子序数为118 Ｃ．中子数为79 Ｄ．相对原子质量为197.0 4.碘是人体必须的微量元素，缺少或过量都会引起甲状腺肿大，右图是元素周期表中关于碘元素的信息。下列说法错误的是 （ ） ．．A．碘元素属于非金属元素 B．相对原子质量为126.9 C．原子核内中子数为53 D．碘原子核外有53个电子
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【知识点七】核外电子的分层排布 ⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。 ⒉原子结构示意图： ⑴含义：（以镁原子结构示意图为例） ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8个（氦为2个） 一般少于4个 一般多于4个 得失电子趋势 相对稳定，不易得失电子 易失去最外层电子 易得到电子 化学性质 稳定 不稳定 不稳定 ①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 ⑶原子、阳离子、阴离子的判断： ①原子：质子数＝核外电子数 ②阴离子：质子数＜核外电子数 阳离子：质子数＞核外电子数 例题六.根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ） A．钠原子最外层有11个电子 B．钠的相对原子质量是22.99g C．钠属于非金属元素 D．钠的原子序数为11 练习四 1.硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 （ ） A．硒属于金属元素 B．硒的原子序数是34 C．硒的原子结构示意图中x=4 D．硒的相对原子质量是78.96 g 2.2013年1月19日，首个《国际防治汞污染公约》发布。下图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是（ ） A.汞属于非金属元素 B.汞的核电荷数为80 C.汞的相对原子质量为200.6g D.在化学反应中，汞原子容易得到电子
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3.右图为某料子的结构示意图，有关该料子的说法中错误的是（ ） A．该粒子的原子核内有12个质子 B．该粒子的核外有三个电子层 C．该粒子是一种非金属元素的原子 D．该粒子在化学反应中易失去2个电子 4.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 （ ） 考点8 离子 ⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。 ⒉分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- ⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 ⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； ⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2-等 ⒋有关离子的小结 ⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； ⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价 ⑶常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 练习 1.用化学用语表示：（1）铁元素 （2）2个氢氧根离子 ． 2.用化学用语填空： (1)镁 ；(2) 2个氮气分子 ；(3)5个硫酸根离子 ；(4)甲烷 ；(5)+6价的硫元素 ；(6)由Fe 3+和OH— 构成的氢氧化铁 。 3.用化学用语填空． （1）2个氮原子 ； （2）铁离子 ；
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（3）地壳中含量最多的元素 ； （4）氢氧化铝中铝元素显+3价 ；（5）碳酸氢铵 ． 4.写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式。 植物光合作用得到的单质__________；菱铁矿的主要成分________； 5.⑴用化学符号表示： ①3个硫原子 ；②氧原子的结构示意图 ；③2个碳酸根离子 。 6.写出下列物质的化学式：（3）大理石的主要成分 ； （4）地壳中含量最多的金属元素 ；（5）目前使用量最大的金属 。 7.用化学符号和数字填空： （1）2个铵根离子 ； （2）3个氮分子 8.化学用语可准确、简洁表达化学信息。请用化学符号或文字填空： ．．．．．．（1）钙离子 （2）二个氢原子 （3）5N2 9.用化学用语填空 ① 2个氧原子： ； ② 钙离子： ； ③ +2价的镁元素： ； ④ 1个氮分子： 。 10.根据下列要求填空： （1） 表示的是 （填离子符号），其核电荷数为 ； 11.请用化学用语填空： （1）2个铝离子 （2）镁在空气中燃烧生成的主要氧化物 （3）由70个碳原子构成的单质分子 12.用适当的化学用 语填空： （1）2个氧分子： （2） 镁离子： （3）氧化钙中钙元素显+2价： 13.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 +17 2 8 +18 2 x 8 +9 2 +9 2 7 8 7 A B C D （1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母代号）。 （2）以上四种粒子中，能得到电子的是 （填字母代号）。 （3）D元素的名称是 ；D中x = 。 14.遂宁特产“524红薯”营养丰富，富含淀粉、蛋白质、多种维生素、铁、锌、钙等． （1）“524红薯”中的钙元素被誉为“人体中的钢筋混凝土”．要、婴幼儿缺钙易得 病． （2）钙元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下，则下列说法正确的是 ． A．钙离子的符号为Ca B．钙原子结构示意图中x=8 C．钙的相对原子质量为40.08g D．钙的硝酸盐的化学式为CaNO3． 15.右图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空： （1）写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号 ； （2）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号 ； （3）标出溶剂水中氢元素的化合价 ； （4）写出右图标签的横线上氯化锌的化学式 。
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