2013-2014学年江西省新余一中高二（上）第三次段考化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．（3分）（2013秋•渝水区校级月考）下列说法不正确的是（ ） A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B． 反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律 C． D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡 2．（3分）（2011秋•黄州区校级期末）下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 大理石 玻璃 氯化钾 高氯酸 干冰 B 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气 C 明矾 硅酸盐水泥 苛性钠 亚硫酸 熟石灰 D 冰醋酸 漂白粉 硫酸钡 氟化氢 氨气 A B C D A．B． C． D． 3．（3分）（2012•嘉峪关校级三模）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ） 40% 50% 60% 70% A．B． C． D． 4．（3分）（2013秋•余江县校级期中）室温时，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） + A．1L 0.3mol/L CH3COOH溶液和3L 0.1mol/L CH3COOH溶液中的H数 pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 B． pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力 C． D．等pH值的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的物质的量浓度 5．（3分）（2013秋•余江县校级期中）下列离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） ﹣﹣++2 A．使石蕊变红色的溶液：NH4、Na、Cl、SiO3 ﹣﹣﹣ 水电离出的C（H+）=1×109的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42、NO3 B．﹣﹣ 与Al反应生成氢气的溶液：Ca2+、K+、Br、HCO3 C．﹣++2﹣ D．使甲基橙变黄色的溶液：Na、K、SO4、ClO 6．（3分）（2013秋•余江县校级期中）向三份等体积、等浓度的KOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ） A．B． C． D． V3＞V2＞V1 V3＞V2=V1 V1=V2＞V3 V3=V2=V1 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
7．（3分）（2013秋•余江县校级期中）锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2→LiMnO2，若该电池提供0.05mol电子（其他损耗忽略不计），则下列说法正确的是（ ） A．负极减重0.35g 正极Mn元素化合价降低，被氧化 B． 可以用某盐的水溶液作电解质溶液 C．+﹣ D．负极发生还原反应，反应式为Li+e=Li 8．（3分）（2013秋•渝水区校级月考）下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（ ） A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H═﹣110.5 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣571.6kJ/mol B． CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣802.3kJ/mol C． D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（I）△H═﹣2800kJ/mol 9．（3分）（2009•湛江二模）氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（ ） ①0.1mol•LNaHSO4溶液 ②0.1mol•LNH4Cl溶液
﹣1﹣1
③0.1mol•LKCl溶液 ④0.1mol•LKAlO2溶液． ①④③② ①②③④ ③①④② A．B． C． ﹣1
﹣1
④①③② D． 10．（3分）（2014秋•莲湖区校级期末）室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，
﹣922
已知：25℃其溶度积为2.8×10 mol/L，下列说法不正确的是（ ）
A．x数值为2×10 c点时有碳酸钙沉淀生成 B． 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 C． D．b点与d点对应的溶度积相等 11．（3分）（2012春•黑龙江期末）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示平衡混合气
体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（ ）
﹣5
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A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 X、Y、Z均为气态 B． 上述可逆反应的正反应为放热反应 C． D．上述可逆反应的逆反应的△H＞0 12．（3分）（2013秋•秦安县期末）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ） A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变 加入Na2SO4固体，v（H2）减小 B． 加入CH3COONa固体，v（H2）减小 C． D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小 13．（3分）（2013秋•翁牛特旗校级期中）在恒温时，一恒压容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的质量分数（ ） A．不变 B． 增大 C． 减小 D． 无法判断 14．（3分）（2012•四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） ﹣﹣﹣+ A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH） ﹣﹣ pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（CO32）＞c（H2CO3） B．﹣﹣ pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）＞c（OH）=c（H+） C．+ D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H）﹣2c（OH﹣﹣）=c（CH3COO）﹣c（CH3COOH） 15．（3分）（2013•洛阳一模）在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆 B． 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 C． D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 16．（3分）（2011•安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） ﹣﹣ A．正极反应式：Ag+Cl﹣e=AgCl 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 B． 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
Na+不断向“水”电池的负极移动 C． D．AgCl是还原产物
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．（10分）（2013秋•渝水区校级月考）已知室温时，0.1mol•L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
+
（1）该溶液中c（H）= ． （2）HA的电离平衡常数K= ；
（3）升高温度时，K （填“增大”“减小”或“不变”）．
++
（4）此溶液中，由HA电离出的c（H）约为水电离出的c（H）的 倍．
﹣13
（5）已知t℃时，Kw=1×10，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”） 25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b= ．
18．（10分）（2013秋•渝水区校级月考）现有下列化合物①Na2SO3②NaOH ③NaHSO3 ④NH4HSO3⑤H2SO3 回答问题：
（1）Na2SO3溶液显碱性，用离子方程式表示 ，
﹣
（2）pH=10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH）为 ，在pH=4的H2SO3
+
溶液中水电离出来的c（H）为
﹣+
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O+OH△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体 E、向水中通入SO2
（4）同浓度上述五种溶液的PH由大到小的顺序为 ． 19．（10分）（2013秋•渝水区校级月考）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液． （1）片刻后观察到的现象是（指金属圈）
A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜 （2）银圈上发生的反应式
（3）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．据此请回答以下问题：甲醇是 极，电极反应是 电池反应的离子方程式是 ．
﹣1
20．（10分）（2013秋•渝水区校级月考）常温下，如果取0.1mol•L HA溶液与0.1mol•L1
NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因： （用离子方程式表示）．
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﹣1
﹣
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH） （填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L NaOH
﹣
溶液中由水电离出的c（OH）．
﹣+
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na）﹣c（A）=
﹣1﹣﹣1
mol•L，c（OH）﹣c（HA）= mol•L． （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）
21．（12分）（2011秋•黄州区校级期末）已知2A2（g）+B2（g）⇌2C3（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol/L，放出热量Q2kJ．
（1）若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度 （填＞、=、＜）w mol/L，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系 （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是 ． a．v（C3）=2v （B2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（A2）=2v正（B2） d．容器内的密度保持不变
（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ； A．反应速率c＞b＞a
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c C．T2＞T1 （4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2 Q4 （ 填＞、=、＜），理由是 ．
﹣
﹣1
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2013-2014学年江西省新余一中高二（上）第三次段考化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．（3分）（2013秋•渝水区校级月考）下列说法不正确的是（ ） A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B． 反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律 C． D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡 考点： 反应热和焓变；化学反应的基本原理． 专题： 物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化． 分析： A、化学反应的实质是：是旧键断裂和新键形成； B、根据盖斯定律的内涵来回答； C、根据质量守恒定律以及化学反应的实质进行分析解答； D、化学平衡都是动态平衡． 解答： 解：A、化学反应的实质是：是旧键断裂和新键形成，化学反应是旧键断裂和新键形成的过程，故A正确； B、盖斯定律是说反应的焓变和反应的路径无关，只受反应物和产物的影响，实质上是能量守恒定律的体现，故B正确； C、反应前后原子子数不变遵循的是质量守恒定律，故C错误； D、化学平衡都是动态平衡，故D正确． 故选C． 点评： 本题涉及化学反应的焓变以及化学反应的基本原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等． 2．（3分）（2011秋•黄州区校级期末）下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 大理石 玻璃 氯化钾 高氯酸 干冰 B 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气 C 明矾 硅酸盐水泥 苛性钠 亚硫酸 熟石灰 D 冰醋酸 漂白粉 硫酸钡 氟化氢 氨气 A B C D A．B． C． D． 考点： 混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念． 专题： 物质的分类专题． 分析： 纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物； 混合物：由两种或两种以上的物质组成； 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质； 在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析． 解答： 解：A．大理石、玻璃、氯化钾、高氯酸、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故A错误； B．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、氯气分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故B错误； C．明矾、硅酸盐水泥、苛性钠、亚硫酸、熟石灰分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，电解质，故C错误； D．冰醋酸、漂白粉、硫酸钡、氟化氢、氨气分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故D正确； 故选：D． 点评： 本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等． 3．（3分）（2012•嘉峪关校级三模）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ） 40% 50% 60% 70% A．B． C． D． 考点： 化学平衡的计算． 专题： 压轴题；化学平衡专题． 分析： 假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率． 解答： 解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则： A（气）+2B（气）⇌2C（气） 开始 1mol 1mol 0mol 变化 xmol 2xmol 2xmol 平衡 （1﹣x）mol （1﹣2x）mol 2xmol 所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol； 解得：x=0.4 A的转化率为×100%=40%， 故选A 点评： 本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可． 4．（3分）（2013秋•余江县校级期中）室温时，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） + A．1L 0.3mol/L CH3COOH溶液和3L 0.1mol/L CH3COOH溶液中的H数 pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 B． pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力 C． D．等pH值的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的物质的量浓度 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： A．相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小； B．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离； C．溶液的导电能力与离子浓度成正比； D．pH相等的弱酸的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其盐的浓度越小． 解答： 解：A．相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以1L 0.3mol/L CH3COOH溶液和3L 0.1mol/L CH3COOH溶液中的H数前者小于后者，故A错误； B．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度，醋酸浓度大于盐酸，故B正确； C．溶液的导电能力与离子浓度成正比，两种溶液中离子浓度相等，所以其导电能力相等，故C错误； D．pH相等的弱酸的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其盐的浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以等pH值的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的物质的量浓度前者小于后者，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确同一弱电解质的电离与溶液浓度的关系、弱酸根离子水解程度与其溶液碱性强弱的关系是解本题关键，易错选项是C，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点． 5．（3分）（2013秋•余江县校级期中）下列离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） ﹣++2﹣ A．使石蕊变红色的溶液：NH4、Na、Cl、SiO3 ﹣﹣﹣ 水电离出的C（H+）=1×109的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42、NO3 B．﹣﹣ 与Al反应生成氢气的溶液：Ca2+、K+、Br、HCO3 C．﹣++2﹣ D．使甲基橙变黄色的溶液：Na、K、SO4、ClO 考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． 分析： A．使石蕊变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，硅酸根离子能够与氢离子、铵根离子反应生成硅酸； +B．水电离出的C（H）=1×10的溶液为酸性或者碱性溶液，亚铁离子和铜离子能够与氢氧根离子反应生成沉淀； C．与Al反应生成氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，钙离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子既能够与氢离子、也能够与氢氧根离子反应； D．使甲基橙变黄色的溶液pH＞4.4，Na、K、SO4、ClO离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应． 2﹣++解答： 解：A．该溶液为酸性溶液，SiO3与NH4、H反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故A错误； 2+2+B．该溶液为酸性或者碱性溶液，Fe、Cu能够与氢氧根离子反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．该溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，Ca、HCO3与氢氧根离子反应，﹣HCO3能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； ﹣++2﹣D．该溶液的pH＞4.4，Na、K、SO4、ClO之间不发生反应，且不与氢氧根离子 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
2+﹣+﹣9++2﹣﹣ 反应，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等． 6．（3分）（2013秋•余江县校级期中）向三份等体积、等浓度的KOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ） A．B． C． D． V3＞V2＞V1 V3＞V2=V1 V1=V2＞V3 V3=V2=V1 考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 等体积、等浓度的KOH溶液中含有的氢氧化钾的物质的量相等，设物质的量为n；等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，硫酸和氯化氢为强电解质，溶液中氢离子浓度相等，而醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，则醋酸的浓度大于溶液中氢离子浓度，据此进行判断V1、V2、V3的关系． 解答： 解：向三份等体积、等浓度的KOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，说明硫酸、盐酸和醋酸提供的氢离子的物质的量相等；硫酸、氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，等pH的溶液中含有的氢离子浓度相等，则消耗的硫酸和盐酸的体积相等，即V1=V2；由于醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，所以醋酸的浓度大于盐酸和硫酸中氢离子浓度，反应时消耗的醋酸的体积最小，即+﹣V1=V2＞V3， 故选D． 点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液中氢离子、氢氧根离子与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液的pH的关系，明确弱电解质部分电离是解答本题关键． 7．（3分）（2013秋•余江县校级期中）锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2→LiMnO2，若该电池提供0.05mol电子（其他损耗忽略不计），则下列说法正确的是（ ） A．负极减重0.35g 正极Mn元素化合价降低，被氧化 B． 可以用某盐的水溶液作电解质溶液 C．+﹣ D．负极发生还原反应，反应式为Li+e=Li 考点： 化学电源新型电池． 专题： 电化学专题． 分析： A、根据电子转移和电极反应来计算负极减小的质量； B、正极上发生得电子的还原反应； C、金属锂是活泼金属，可以水之间反应； 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
D、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应． ﹣+解答： 解：A、负极上发生反应：Li﹣e=Li，若该电池提供0.05mol电子，则消耗金属锂的质量是0.05mol×7g/mol=0.35g，故A正确； B、正极Mn元素化合价降低，被还原，故B错误； C、金属锂是活泼金属，可以水之间反应，不可以用某盐的水溶液作电解质溶液，故C错误； D、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应：Li﹣e=Li，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写和电子转移的计算知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大． 8．（3分）（2013秋•渝水区校级月考）下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（ ） A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H═﹣110.5 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣571.6kJ/mol B． CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣802.3kJ/mol C． D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（I）△H═﹣2800kJ/mol 考点： 反应热和焓变． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意产物是液态水，二氧化碳气体等，以此解答该题． 解答： 解：A、CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A错误； B、气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故B错误； C、1mol甲烷燃烧生成稳定的二氧化碳气体和液态水，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确； D、1mol葡萄糖燃烧生成稳定的二氧化碳气体和液态水，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确； 故选CD． 点评： 本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念． 9．（3分）（2009•湛江二模）氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（ ）
﹣+①0.1mol•LNaHSO4溶液 ②0.1mol•LNH4Cl溶液
﹣1﹣1
③0.1mol•LKCl溶液 ④0.1mol•LKAlO2溶液． ①④③② ①②③④ ③①④② ④①③② A．B． C． D． 考点： 溶解度、饱和溶液的概念． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 2+2分析： 由c（Mg）•=Ksp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，事实上关健是看溶液的酸碱性，酸性越强，溶解度越大． ﹣2+解答： 解：根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg（aq）+2OH（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大， NaHSO4溶液中氢原子完全电离，相当于一元强酸；NH4Cl水解使溶液呈酸性；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性， ﹣1﹣1
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则四种溶液的酸性由强到弱的顺序为NaHSO4、NH4Cl、KCl、KAlO2，所以氢氧化镁的溶解度由大到小的顺序是①②③④， 故选B． 点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡移动问题，本题难度不大，本题关键是比较溶液的酸碱性强弱顺序． 10．（3分）（2014秋•莲湖区校级期末）室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，
﹣922
已知：25℃其溶度积为2.8×10 mol/L，下列说法不正确的是（ ）
A．x数值为2×10 c点时有碳酸钙沉淀生成 B． 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 C． D．b点与d点对应的溶度积相等 考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 2+2﹣分析： CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）⇌Ca（aq）+CO3（aq），图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题． ﹣4﹣12﹣解答： 解：A．在d点c（CO3）=1.4×10 mol•L，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10﹣5 ﹣9，所以c（Ca）=2×10 mol•L，故x的数值为2×10，故A正确； ﹣5﹣12+2+B．在c点c（Ca）＞×10 mol•L，即相当于增大c（Ca），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确； C．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca）、c（CO3）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误； D．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确． 故选：C． 点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，侧重于学生对数据的分析能力的考查，注意分析图象中曲线的变化特点，把握溶度积常数的意义，题目难度不大． 11．（3分）（2012春•黑龙江期末）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示平衡混合气
体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（ ）
2+2﹣2+﹣5﹣1﹣5 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 X、Y、Z均为气态 B． 上述可逆反应的正反应为放热反应 C． D．上述可逆反应的逆反应的△H＞0 考点： 化学平衡建立的过程． 专题： 化学平衡专题． 分析： 由图象可以看出，升高温度Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，根据物质的聚集状态判断化学计量数关系． 解答： 解：A．增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X和Y中只有一种为气态，Z为气态，故A正确； B．增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X、Y中至少有一种不是气体，故B错误； C．升高温度Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热反应，故C错误； D．正反应吸热，则逆反应放热，所以△H＜0，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，本题易错点为反应物的聚集状态的判断． 12．（3分）（2013秋•秦安县期末）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ） A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变 加入Na2SO4固体，v（H2）减小 B． 加入CH3COONa固体，v（H2）减小 C． D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小 考点： 化学反应速率的影响因素． 专题： 化学反应速率专题． 分析： Zn与硫酸反应中，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢离子浓度减小，则反应速率减小，构成原电池可加快反应速率，以此来解答． 解答： 解：A．加入NH4HSO4固体，电离出氢离子，氢离子浓度增大，v（H2）增大，故A 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
错误； B．加入Na2SO4固体，氢离子浓度不变，v（H2）不变，故B错误； C．加入CH3COONa固体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，则v（H2）减小，故C正确； D．滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，v（H2）增大，故D错误； 故选：C． 点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大． 13．（3分）（2013秋•翁牛特旗校级期中）在恒温时，一恒压容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的质量分数（ ） A．不变 B． 增大 C． 减小 D． 无法判断 考点： 化学平衡建立的过程． 专题： 化学平衡专题． 分析： 假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡等效，将两个容器的隔板抽去，平衡不移动，以此解答． 解答： 解：在一个容积可变的容器中通入气体，为了保持压强的一定，容器的体积必然会膨胀．假设，在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图）．这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等．这时，抽去虚拟的隔板，A、B中的气体仅简单的混合，并不会发生平衡的移动．也就是说，在题给的过程中，NO2的质量分数不变． 故选A． 点评： 本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为B，注意体会该题． 14．（3分）（2012•四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） ﹣﹣﹣+ A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH） ﹣﹣ pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（CO32）＞c（H2CO3） B．﹣﹣ pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）＞c（OH）=c（H+） C．+ D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H）﹣2c（OH﹣﹣）=c（CH3COO）﹣c（CH3COOH） 考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 分析： A、依据溶液中电荷守恒分析判断； B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离； 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子； D、依据化学反应得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算得到； 解答： 解：A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c（H）+c（Na）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH），故A错误； +B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na）﹣2﹣＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO3），故B错误； C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为：c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H）；故C错误； D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L+的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na）﹣﹣﹣+++c（H）=c（OH）+c（CH3COO）；依据物料守恒：2c（Na）=c（CH3COO）+c﹣+（CH3COOH）；代入电荷守恒计算关系中得到：2c（H）﹣2c（OH）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）；故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法，题目难度中等． 15．（3分）（2013•洛阳一模）在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
+﹣﹣++﹣﹣﹣+
A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆 B． 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 C． D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线． 专题： 化学平衡专题． 分析： A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动； B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行； C、根据温度对平衡的影响，分析CO的浓度； D、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响． 解答： 解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确； B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确； 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C错误， D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确； 故选C． 点评： 本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态． 16．（3分）（2011•安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） ﹣﹣ A．正极反应式：Ag+Cl﹣e=AgCl 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 B． Na+不断向“水”电池的负极移动 C． D．AgCl是还原产物 考点： 电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理． 专题： 压轴题． 分析： 根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路． 解答： 解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣e=AgCl，而不是正极方程式，故A错； B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确； C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错； D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错． 故选：B． 点评： 本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点． 二、解答题（共5小题，满分52分）
17．（10分）（2013秋•渝水区校级月考）已知室温时，0.1mol•L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
+
（1）该溶液中c（H）= 4 ．
﹣7
（2）HA的电离平衡常数K= 1×10 ；
（3）升高温度时，K 增大 （填“增大”“减小”或“不变”）．
++6
（4）此溶液中，由HA电离出的c（H）约为水电离出的c（H）的 10 倍．
﹣1
﹣﹣ 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
（5）已知t℃时，Kw=1×10，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”） ＞ 25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b= 9：2 ． 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． ﹣4+分析： （1）HA电离出的c（H）=0.1mol/L×0.1%=10mol/L； ﹣13
（2）由HA⇌H+Ac，c（H）=c（Ac）=10mol/L，根据电离平衡常数表达式进行计算； （3）温度升高促进电离，据此判断电离平衡常数变化； +（4）HA电离出的c（H）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度； （5）升高温度，促进水的电离，Kw越大，温度越大；在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则硫酸过量，利用剩余氢离子的浓度计算pH． ﹣4+解答： 解：（1）HA电离出的氢离子浓度为：c（H）=0.1mol/L×0.1%=10mol/L，则pH=﹣lg（10）=4， 故答案为：4； （2）由HA⇌H+Ac，c（H）=c（Ac）=10mol/L，则电离平衡常数为：Ka=﹣7﹣4+﹣+﹣﹣4+﹣+﹣﹣4=1×10， ﹣7故答案为：1×10； （3）因HA的电离过程为吸热过程，温度升高会促进电离，溶液中氢氧根离子、氢离子浓度越大，则K增大， 故答案为：增大； （4）HA电离出的c（H）=0.1mol/L×0.1%=10mol/L，HA溶液中的氢氧根离子为水电离的，则水电离产生的氢氧根离子为：子浓度等于氢氧根离子的浓度，c（H）为10约为水电离出的c（H）的：6+6+﹣10+﹣4mol/L=10﹣10mol/L，而水电离氢离+mol/L，则由HA电离出的c（H）=10倍， 故答案为：10； ﹣13﹣14（5）t℃，KW=1×10＞1×10，促进了水的电离，则t℃＞25℃， t℃时，将pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：pH=1的H2SO4的溶液中氢离子浓度为：0.1mol/L， 所得混合溶液的pH=2，则混合液中氢离子浓度为0.01mol/L， 则：解得：a：b=9：2， 故答案为：＞；9：2． 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
mol/L=0.01mol/L， =0.01mol/L， 点评： 本题考查弱酸的电离、溶液pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度中等． 18．（10分）（2013秋•渝水区校级月考）现有下列化合物①Na2SO3②NaOH ③NaHSO3 ④NH4HSO3⑤H2SO3 回答问题：
﹣﹣﹣2﹣
（1）Na2SO3溶液显碱性，用离子方程式表示 SO3+H2O⇌HSO3+OH、HSO3﹣
+H2O⇌H2SO3+OH ，
﹣﹣4
（2）pH=10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH）为 1×10 ，在pH=4的H2SO3
﹣10+
溶液中水电离出来的c（H）为 1×10
﹣+
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O+OH△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是 D
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体 E、向水中通入SO2
（4）同浓度上述五种溶液的PH由大到小的顺序为 ②①③④ ． 考点： 盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素． 专题： 盐类的水解专题． 分析： （1）Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使溶液呈碱性； （2）pH=10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH）=﹣，在pH=4的H2SO3溶液中水电离出来的c（H）=c（OH）=+﹣+﹣mol/L； （3）H2O+H2O⇌H3O+OH△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，说明加入的物质是强酸弱碱盐； （4）根据溶液中的电离以及水解情况确定溶液的酸碱性强弱． 解答： 解：（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使溶液呈碱性，水解方程式为SO3+H2O⇌HSO3+OH、HSO3+H2O⇌H2SO3+OH， ﹣﹣﹣﹣2﹣故答案为：SO3+H2O⇌HSO3+OH、HSO3+H2O⇌H2SO3+OH； （2）pH=10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH）=﹣2﹣﹣﹣﹣﹣==1×10﹣4mol/L，在pH=4的H2SO3溶液中水电离出来的（cH）=c（OH）=﹣4﹣10+﹣mol/L=1×10﹣10mol/L；故答案为：1×10；1×10； ﹣+（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，H2O+H2O⇌H3O+OH△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，说明加入的物质是强酸弱碱盐，故选D； （4）Na2SO3溶液因为弱离子水解而显示碱性，NaOH是强碱，显示碱性，NaHSO3中阴离子的电离大于水解，溶液显示碱性，NH4HSO3能完全电离出氢离子，显示强酸性，H2SO3是二元弱酸，电力程度大于亚硫酸氢根离子，所以这几种溶液中pH大 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
小顺序是②①③④； 故答案为：②①③④． 点评： 本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，明确盐类水解特点及弱电解质电离特点是解本题关键，题目难度中等． 19．（10分）（2013秋•渝水区校级月考）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液． （1）片刻后观察到的现象是（指金属圈） D
A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜 （2）银圈上发生的反应式 Cu+2e=Cu （3）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．据此请回答以下问题：甲醇是 负 极，电极反应是 CH3OH﹣6e+8OH=CO3+6H2O 电﹣2﹣
池反应的离子方程式是 2CH3OH+3O2+4OH=2CO3+6H2O ．
﹣
﹣
2+
﹣
2﹣
考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： （1）铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，铁较活泼的金属作负极，银较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象； （2）燃料电池中，负极时燃料发生失电子的氧化反应；燃料电池的总反应是燃料燃烧的方程式，根据电解质环境书写即可； （3）甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池中，甲醇做负极，发生失电子的氧化反应，氧气作正极，发生得电子的还原反应，正极反应和负极反应的和即为总反应． 解答： 解：（1）依据金属活动顺序可知铁的活泼性强于银，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液后，该装置构成了原电池，铁较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应生成铁离子，质量减小；银较不活泼的金属作正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，在银圈上析出，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜，故选D； （2）银较不活泼的金属作正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，在银圈上析出，银圈上发生的反应式为：Cu+2e=Cu，故答案为：Cu+2e=Cu； （3）甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池中，甲醇做负极，﹣﹣2﹣发生失电子的氧化反应，即CH3OH﹣6e+8OH=CO3+6H2O，电池的总反应是燃料﹣2﹣燃烧的方程式，在碱性环境下，电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH=2CO3+6H2O，﹣﹣﹣2﹣2﹣故答案为：负；CH3OH﹣6e+8OH=CO3+6H2O；2CH3OH+3O2+4OH=2CO3+6H2O． 点评： 本题考查学生燃料电池的工作原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大． 2+﹣2+﹣ 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
20．（10分）（2013秋•渝水区校级月考）常温下，如果取0.1mol•L HA溶液与0.1mol•L1
NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因： A+H2O⇌HA+OH （用离子方程式表示）．
﹣﹣1
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH） ＞ （填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L NaOH
﹣
溶液中由水电离出的c（OH）．
﹣+
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na）﹣c（A）= 0.99×10﹣6﹣1﹣﹣8﹣1 mol•L，c（OH）﹣c（HA）= 10 mol•L． （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”） 考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐， （1）弱酸根离子水解导致NaA溶液呈碱性； ﹣1
﹣
﹣﹣
（2）混合溶液中水电离出的c（OH）=﹣﹣、NaOH溶液中由水电离出的c（OH）=c（H）； （3）溶液中存在电荷守恒、质子守恒，根据电荷守恒、质子守恒计算； （4）NH4A溶液为中性，说明HA电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，据此判断（NH4）2CO3溶液酸碱性． 解答： 解：常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸， （1）A水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为A+H2O⇌HA+OH，故答案为：﹣﹣A+H2O⇌HA+OH； （2）混合溶液中水电离出的c（OH）=﹣﹣﹣﹣+=mol/L=10mol/L、NaOH﹣13﹣6溶液中由水电离出的c（OH）=c（H）=﹣﹣1﹣+mol/L=10mol/L，所以混合溶液﹣中由水电离出的c（OH）＞0.1mol•L NaOH溶液中由水电离出的c（OH）； 故答案为：＞； （3）溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na）﹣c（A）=c（OH）﹣c（H）﹣6﹣8﹣6+=10mol/L﹣10mol/L=0.99×10mol/L，根据质子守恒得c（HA）+c（H）=c（OH﹣﹣﹣8+），则c（OH）﹣c（HA）=c（H）=10mol/L， ﹣6 ﹣8故答案为：0.99×10；10； （4）NH4A溶液为中性，说明HA电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，即HA电离程度大于碳酸，所以铵根离子水解程度小于弱酸根离子，溶液呈碱性，则pH＞7， 故答案为：＞． 点评： 本题考查弱电解质电离，根据弱电解质电离特点结合电荷守恒、质子守恒分析解答， 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
+﹣﹣+ 难点是碱溶液中水电离出c（OH）或酸溶液中水电离出的c（H）计算方法，为易错点． 21．（12分）（2011秋•黄州区校级期末）已知2A2（g）+B2（g）⇌2C3（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol/L，放出热量Q2kJ．
（1）若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度 = （填＞、=、＜）w mol/L，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系 Q1=Q2+Q3 （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是 bc ． a．v（C3）=2v （B2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（A2）=2v正（B2） d．容器内的密度保持不变
（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是 A ； A．反应速率c＞b＞a
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c C．T2＞T1 （4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2 ＜ Q4 （ 填＞、=、＜），理由是 恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反应转化率较高，放出热量较多 ．
﹣+
考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： （1）正反投2molA2和1molB2，与逆向投2molC3，是等效平衡，在热化学方程式中2A2（g）+B2（g）⇌2C3（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol（Q1＞0），意义是2mol2A2完全反应放Q1 kJ的热量，然后应用盖斯律； （2）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态； （3）A．反应速率c＞b＞a，从左往右增加B2的物质的量反应体系中各物质的浓度变大； B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c，B2的物质的量越大A2的转化率越大； C．T2＞T1，在B2相同时，比较C3平衡时的体积分数，分析温度的大小关系； （4）恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多． 解答： 解：（1）正反投2molA2和1molB2，与逆向投2molC3，是等效平衡，所以反应达平 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
衡后，C3浓度等于 w mol/L，2A2（g）+B2（g）衡状态2C3（g），2A2（g）+B2（g）平2C3（g），根据盖斯定律知：Q1=Q2+Q3，故答案为：=；Q1=Q2+Q3； （2）a．v（C3）=2v （B2），从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故a不选； b．容器内压强保持不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故b选； c．v逆（A2）=2v逆（B2）=2v正（B2），说明达平衡状态，故c选； d．容器内的密度保持不变，从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故d不选； 故选：bc； （3）A．从左往右增加B2的物质的量反应体系中各物质的浓度变大，反应速率c＞b＞a，故选； B．B2的物质的量越大A2的转化率越大，从左往右增加B2的物质的量，达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b，故不选； C．在B2相同时，从下往上，C3平衡时的体积分数变大，平衡正向移动，正反应是放热反应，所以温度降低，温度的大小关系是T2＜T1，故不选； 故答案为：A； （4）恒压条件下，相当给原平衡加压，由于始终保持较大压强，平衡正向移动，转化率变大，Q2＜Q4， 故答案为：＜；恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反应转化率较高，放出热量较多． 点评： 本题考查等效平衡，盖斯定律，化学平衡状态的判断以及平衡的移动的知识，综合性强，难度中等． 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
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