注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
3. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ar 40 S 32 Fe 56 Zn 65
Cu 64 Na 23 C 12 Al 27 Cl 35.5 I 127
第I卷（选择题）
一、单项选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分。）
1.我国唐末时期丹学著作《真元妙道要略》中有“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”的记载，其中“硫磺、硝石（KNO3）和蜜”相当于下列物质中的( ) A． 铝热剂 B． 黑火药 C． 氯酸钾与二氧化锰的混合物 D． 纯碱 2．硼有两种天然同位素为( )
A． 20% B． 80% C． 18.5% D． 21.5% 3.下列反应对应的离子方程式书写正确的是( ) A． Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2↑
B． 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca＋2ClO＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO C． 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ D． Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：2HCO3＋Ca＋2OH=CaCO3↓＋CO3＋2H2O
—
2+
—
2—
+
2—
2+
—
+
-105
B，5B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素 中
11105
B的质量分数约
4.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )
A． 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 NA B． 在标准状况下，22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 NA C． 1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为NA D． 1 L 0.5 mol·L葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 NA
5.将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 这些气体恰好能被 600mL 2 mol·LNaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为( ) A． 0.2mol B． 0.4mol C． 0.6mol D． 0.8mol 6.下列有关说法正确的是（ ）
①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
② 明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； ③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；
1
—1
-1
④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂； ⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A． ③⑤⑥ B． ①④⑤ C． 除②外都正确 D． ③⑤
7.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ） A． Ca、K、OH、Cl、NO3 B． Fe、H、Br、NO3、Cl C． Na、K、SO4、NO3、Cl D． Al、Na、Cl、SO4、NO3
8.对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）
A． v (NH3) = 0.25 mol/(L·s) B． v (O2)= 1.4mol/(L·min) C． v (H2O) = 0.25 mol/(L·s) D． v (NO) =9 mol/(L·min)
+
+
2−
−
−
3+
+
−
2−
−
2+
+
−
−
−
2+
+
−
−
−
9．在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数 度减小。下列说法正确的是（ ）
。恒容时，温度升高，NO浓
A． 该反应正反应的焓变为正值 B． 恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深 C． 升高温度，逆反应速率减小 D． 该反应化学方程式为NO2+SO2
NO+SO3
10.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（ ） A． 溶液中OH向电极a移动
B． 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4︰5 C． O2在电极b上发生还原反应
D． 负极的电极反应式为：2NH3－6e+ 6OH===N2↑+ 6H2O 11．下列应用与盐类的水解无关的是( ) A． 纯碱溶液可去除油污
B． FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体 C． TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D． 保存FeSO4溶液时加入少量铁粉
－
－
－
2
12. 25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A． a、b两点: c(X) < c(Cl) B． 溶液的导电性: a < b C． 稀释前，c(HX) > 0.01mol/L D． 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3
13.将质量分数为a%的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a%，
如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是（ ） A． c1=2c2 B． c2=2c1 C． c2>2c1 D． c2<2c1
14. 室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ） A． b点表示的溶液中c(Na)＞c(CH3COO) B． c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
C． d点表示的溶液中c(CH3COO) c(H)/c(CH3COOH)大于K D． b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na)+c(H)═c(CH3COO)+c(OH)
15.物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤CH3COONH4，c(NH4)由大到小的顺序为（ ）
A． ②①③④⑤ B． ③①④②⑤ C． ①③④⑤② D． ②①④⑤③ 16. 在密闭容器中发生反应:aA(g)
cC(g)+dD(g),达到平衡后,将气体体积压缩到原来
＋
+
+
﹣
﹣﹣
+
+
﹣
--
的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是( ) A． A的转化率变大 B． 平衡向正反应方向移动 C． D的体积分数变大 D． a SO2 BaSO4 Cu(OH)2悬浊液NaHCO3 Na2CO3 Cu2O ②CuSO4(aq)③饱和NaCl(aq)④Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3 A． ①③ B． ②③ C． ②④ D． ①④ 3 18. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和 水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( ) A． 25% B． 50% C． 75% D． 80% 第II卷（非选择题，本题包括4个小题，共46分。） 19.（11分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为: CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH （1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。 ①反应2min到5min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝___________。 ②下列说法正确的是______________（填字母序号）。 A．达到平衡时，CO的转化率为50% B．5min后容器中压强不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大 D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆） E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高 CO和H2平衡的转化率 ③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是：______（填字母序号）。 A．混合气体密度不发生改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 C．v(CO)正=2v(H2)逆D．n(CO)与n（H2）的比值不变 （2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．3molCO和0.3molCH3OH（g），则此平衡将______________移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”） （3）若压强、投料比x=n（CO）/n（H2）对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2（填“＝”“＞”或“＜”）。 4 （4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．9kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式______________________________________________。 20. （12分） 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 电离常数(25℃) CH3COOH Ka = 1.8×10 －5HCN Ka=4.3×l0 -10H2CO3 Ka1=5.0×l0 Ka2=5.6×l0 ---7-11①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN）______c（HCO3 ）（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。 ③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH( aq)=CH3COO(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H(aq) +OH(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。 ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。 ⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH) =___________。 （2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。 ②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4)=__________（用溶液中的其它离子浓度表示）。 ③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H)之比为____。 21. （11分） 铝氢化钠(NaAlH4) 是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质) 为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下: + +— --+ - 注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 沉淀。 5 （1）铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其组成，形式为________。 （2） “过滤I”中滤渣主要成分有________(写名称)。向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_______________、______________。 （3） “电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AlN，在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要原因是__________________。 （4）“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。 阳极的电极反应式为_________________。 （5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_____________，每产生1mol 气体转移电子数为______。 22. （12分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 请回答下列问题： (1)步骤I中，粗盐中含有Ca、Mg、SO4等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________________________。 (2)海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_________。 (3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。 (4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。 2+ 2+ 2- A． B． C． D． 6 (5)判断Mg（OH）2是否洗涤干净的操作是________________________________________。 7 答案 BCCCB DDADB DACDA DBC 19.(11分) （1）1/3或0.33mol/(Lmin) B B 各1分 (2) 100 向逆反应方向 (3) < (4)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.5kJ/mol 各2分 20.（12分）(1) < (1分 ) ABC（1分） -+ CH3COOH(aq) CH3COO(aq)+H(aq) △H=(-a+b)kJ/mol （1分） -- CN+CO2+H2O=HCN+HCO3 （2分） -- CH3COO+H2O CH3COOH+OH （1分） 4 l.8×10 （2分） -++-+--6 (2)c（C1）>c（NH4）>c(H)>c（OH）（2分） 2 c(H)-2c(OH) （1分） 10:1（1分）21. （12分）(1)Na2O·Al2O3·2SiO2 （1分） (2) 铝硅酸钠、氧化铁（2分） OH+HCO3=CO3+H2O （1分） AlO2+HCO3+H2O=CO3+Al(OH)3↓ （1分） (3)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜（2分） (4)4CO3+2H2O-4e=4HCO3+O2↑ （2分） (5)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ （2分） NA （1分） 22. （11分）（1） Ca+CO3=CaCO3↓（1分） Ba+ CO3=BaCO3↓（1分） （2）2（2分）抑制氯气和水反应（2分）Br2+SO3+H2O=SO4+2H+2Br（1分） （3）NaBr（或溴化钠）（1分） (4)D（1分） (5)取最后的洗涤液少量于试管中,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液 ,如果没有沉淀产生,证明沉淀已经洗涤干净（2分） 2-2-+ -2+ 2-2+ 2-2-----2---2- 8 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容