可能用到的相对原子质量：O—16；Cl—35.5； K—39。
第Ⅰ卷
（选择题 共70分）
一、
选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔 2.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A．+1 B．+2 C．+3 D．-1 3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. Na+： 1s22s22p6 C. O2—： 1s22s22p4
B. F ：1s22s22p5 D. Ar： 1s22s22p63s23p6
4.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是
A．F
B．Cl
C．Br
D．I
5.关于晶体的下列说法正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 6.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成—1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小 C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 7.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾
8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 9.下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
- 1 -
X Y Z R ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。
A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. 只有③ D. 只有①④
10. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。
等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4 和C2H4
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
12. X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的
是
A. Y的单质是金属晶体 B. X的单质固态时为分子晶体
C. X与碳形成的化合物为分子晶体 D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 13. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
+ E G
L
+
M
B.M化学性质活泼
A.G是最活泼的非金属单质
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.L是极性分子
14. 下列事实，不能用氢键知识解释的是
A. 水和乙醇可以完全互溶 B. 溴化氢比碘化氢稳定
- 2 -
C. 干冰易升华
D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式
15. 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该
非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于
A. ⅢA B. ⅣA C. ⅤA D. ⅥA
16. 构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态，科学研究表明，除了上述三种状态之外，还存在一些其它聚集状态，下列物质的状态属于其他聚集状态的是 ①非晶体；②液晶；③纳米材料；④等离子体 A. ①
B. ①②
C. ①②③
D. ①②③④
17. 在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是
A.一定是金属元素 C.一定是过渡元素
B.一定是稀有气体元素 D.无法判断是哪一类元素
18.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是
A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4； 则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3 B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3； 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3
C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硫（SO2）也是分子晶体 19. 下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 原子晶体 离子晶体 磷酸 碳酸氢铵 烧碱 尿素 分子晶体 单质硫 白磷 冰 冰醋酸 A． 氮化硅 B． 单晶硅 C． 金刚石 D． 铁 20. 在化学实验中必须注意安全操作。下列实验操作或事故处理中正确的是
①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。 ②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。
③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3。 ⑤点燃添满酒精的酒精灯。
A. 仅①② B. 仅①②③ C. 仅①②③④ D. 全部
- 3 -
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
三、实验探究题（本题包括3小题，共31分）
21. （6分）某研究性学习小组做元素周期表中元素性质递变规律的验证实验时,他们设计了一
套实验方案,并记录了有关实验现象(如下表所示)，请在下表中完成相应的实验报告。 实验方案和操作 ①将一小粒金属锂投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应 ②将一小粒金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应 实验现象 实验结论 22. （14分）学
钠浮在水面上，熔成一个小球，并在水面上游动，逐渐消失，溶液变为红色。 ③将一小粒金属钾投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应 钾浮在水面上，熔成一个光亮的小球，并在水面上快速游动，逐渐消失，溶液变为红色。 ④将新制的氯水滴入溴化钾溶液中进行反应 ⑤将溴水滴入碘化钾—淀粉溶液中进行反应 习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产
生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。 Ⅰ.实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 Ⅱ. 实验步骤：略 Ⅲ. 实验数据： 实验 编号 1 2 KClO3(g) 0.60 0.60 氧化物 化学式 － MnO2 质量(g) － 0.20 回收 － 90% 产生气体(mL) (已折算到标况) 10 67.2 耗时(s) 480 36.5 锂浮在水面上，并在水面上游动， 逐渐消失，溶液变为浅红色。 - 4 -
3 4 5 0.60 0.60 0.60 CuO Fe2O3 Cr2O3 0.20 0.20 0.20 90% 90% 异常 67.2 67.2 67.2 79.5 34.7 188.3 Ⅳ. 实验讨论：
(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。
Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。 23.（11分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
方案 操 作 分别用玻棒蘸取两种酸液，涂抹在火柴甲 梗上 用试管分别取少量酸液，再各自加入铜乙 片 各取少量，沿管壁加入到盛水的试管丙 中，振荡 丁 戊 上
(1)其中可行的是 。（填序号）
(2)其中方案 稍作改进就是可行的，改进方法是 。 (3)完全错误的是 ，因为 。
分别用玻璃棒蘸取浓氨水靠近瓶口 用滴管吸取少量，滴加几滴到胆矾晶体胆矾由蓝色变为白色者为浓酸酸 瓶口冒白烟者为浓硫酸 试管变热者为浓硫酸 气体放出为浓硫酸 铜片溶解、溶液变蓝、有剌激性火柴梗变黑者为浓硫酸 现象和结论 - 5 -
(4)请你给出另外两种鉴别方法： 操 作 现象和结论 A B 四、填空题（本题包括3小题，共31分）
24.（11分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位
置的元素。 ① ② ⑴（2分）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
⑵（4分）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多___个，元素⑤的原子结构示意图为 。
⑶（4分）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
⑷（1分）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是__ ___。
A．元素①的单质
B．元素②的单质 D．无法判断
③ ④ ⑤ C．元素①②形成的合金
25、（10分）在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X):n(Z)2:3 ②单质Y的分子为正四面体构型。 请填写下列空白。
（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。 （2）Y分子中共含___________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：______________________。
26.（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一
种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素 Al B Be C Cl F Li - 6 -
X的数值 元素 X的数值 1.5 Mg 1.2 2.0 Na 0.9 1.5 O 3.5 2.5 P 2.1 2.8 S 2.5 4.0 Si 1.7 1.0 试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_____________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。 五、推断题（18分）
27.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同
主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，C元素在周期表中的位置是______________________。
⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。
－
＋
28.（8分）Ａ、B、C、D是中学化学中常见的含有相同电子数的离
A B 晶胞
1晶胞的
8○：阳离子D
－
●：阴离子EC6x
＋
H＋ C - 7 - H＋ D 子或分子。其中A是由5个原子构成的粒子。它们之间的相互反应关系如下图。 ⑴写出A、B的电子式。A B 。
⑵C与D相似，在液态时C也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的两种微粒，则C的电离方程式为____________________________________。
⑶金属钠能与液态C反应：Na＋C→X+H2，写出在液态C中X跟NH4Cl反应的化学方程式 。
- 8 -
参考答案及评分标准
一、二题：（1—10题每小题3分，共30分；11—20题每小题4分，共40分。） 题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 C 12 AD 3 C 13 B 4 A 14 BC 5 B 15 C 6 B 16 D 7 C 17 D 8 B 18 BD 9 A 19 BC 10 D 20 C 三、实验探究题（本题包括3小题，共31分）
21、（6分）④实验现象：无色溶液变为橙色（1分）；⑤实验现象：碘化钾—淀粉溶液变为蓝色（1分）。
实验结论：同主族元素，随核电荷数的递增，从上到下，元素的金属性增强，单质与水反应的剧烈程度增加（2分）；同主族元素，随核电荷数的递增，从上到下，元素的非金属性减弱，单质的活泼性减弱（2分）； 22、（共14分）答案：
大试管、酒精灯、计时器(或秒表) (3分)；
(1) 普通漏斗；烧杯 (2分) (2) 40.8 (4分)
(3)Cl2； 湿润的碘化钾淀粉试纸； KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分) 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理答案也给分(2分)
23、（11分）（1） (3分)甲、丙、戊 （2）（2分）乙 ；小心给试管加热
（3）(2分) 丁(1分) 硫酸是高沸点酸，没有挥发性。(1分) （4） (4分)下列任意两种均可（每种答案2分，凡合理答案均给分）
方案 A B 操作 用滴管分别吸取两种酸液，滴加到氯化钠固体上 用试管各取少量，分别加入铝片 用试管各取少量，在相同条件下加热 用量筒各取相同体积的酸液，在天平上称量 用干燥玻棒各自粘取两种酸液，观察滴下情形 四、填空题（本题包括3小题，共31分） 24、（本题共11分）⑴ （2分）
现象和结论 产生白雾者是浓硫酸 铝片溶解、有无色无味气体放出者为稀硫酸 首先沸腾的是稀硫酸 质量大的是浓硫酸 粘稠度大（滴下慢）的是浓硫酸 - 9 -
③ ④ ⑤ ① ②
⑵ 1 （2分）； （2分）
+9 2 7
⑶ -2 （2分） 氟 （2分） ⑷ C （1分） 25、（10分）
（1）白磷（或P4），氢气（或H2） （2）6
（3分） （3分） （4分）
（3）4PH3P46H2 26、（共10分，每空2分） (1)共价键
(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，X的数值越大。 (3)Br大于I (4)N
五、推断题（本题包括2小题，共18分） 27、（每空2分，共10分）⑴
第二周期、第ⅦA族 ⑵ Na＋
⑶ 2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al（OH）4]＋3H2↑ ⑷ Na3AlF6 28、（共8分，每个答案2分）
（1） H x N x H 、 O H - （2） 2NH3 NH4++NH2
－
H+xx（3）NaNH2 + NH4Cl = NaCl + 2NH3 Hx - 10 -
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