本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题。（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，总16题，每题3分，共48分） 1、据最新报道：用B合成的B20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是( )
A. B的质子数是10
B．B的中子数与核外电子数不同 C．B20是一种新合成的化合物 D．B20具有较强的化学活性 2、下列说法中正确的是( )
A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B．已知铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是114
17 C． 146C和 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
1010
10
1010
10
D．钾的原子结构示意图为 A．35Cl与37 Cl与得电子能力相同
3、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
4、微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒 与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( ) A．非金属性比硫强 C．原子序数为34
4019A．K4019C．K4020与Ca3919与K B．氢化物比HBr稳定
D．最高价氧化物的水化物显碱性
5、下列各组中属于同位素关系的是（ ）
B．T2O与H2O
D．金刚石与石墨
6、下列粒子半径之比小于1的是（ ）。 A．r (Ca)/ r (Mg) B．r (Cl-)/ r (Al3+) C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Na+)/ r (F-)
7、 下列电子式书写正确的是（ ）
3++2--8、已知1~18号元素的离子aW、下列关系正确的是（ ）。 bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构， A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z- C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 9、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．氯化氢溶于水 B．碘升华 C．加热氯酸钾使其分解 D．氧化钠熔化 10、下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca(OH)2 ( )
A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 、 11、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）。
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
12、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的 是（ ）。
A．L2+与R2-的核外电子数相等 B．L与T形成的化合物具有两性 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．L和Q金属性：Q＜L
13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数
之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
X Y Z W A．原子半径：X＜Y＜Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W C．原子序数：X>W>Z>Y
D．Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y>Z
14、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子
数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>Y B．阴离子的还原性：Y>X C．氧化物的水化物的酸性：Y 16、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2 和NaOH。下列叙述中，不正确的是（ ） A．NaH的电子式为Na+[:H] B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 - C．微粒半径H＜Li+ D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂。 第Ⅱ卷（非选择题） 17、（1）．下列原子： 6C、 7N、11Na、1H、 92U、19K、 92U中共有______种元素， ______种核素，________互为同位素。 （2）．阴离子的中子数为N：AXn共有x个电子，则N＝____________。 － - 121423323540238 （3）．有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、 Na2O2、 NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是 _________ （4）．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的 有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： ①第ⅡA族元素的最外层电子数__________； ②第三周期元素的最高化合价__________； ③碱金属单质的熔点________ 18、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： ⅠA Ⅷ ① ⑤ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ② ③ ⑥ ④ ⑦ ⑨ ⑧ 请按要求回答下列问题。 (1)．化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为________________ (2)．⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是：____________(写氢化物的化学式)； (3)．元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示） (4)．用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程： 19、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层 共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和 水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层 电子数多3。 （1）写出下列元素名称：A______，C______； （2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是______（用化学式表示）． （3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物 的电子式______． （4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______． 20、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族， C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A 和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。 回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______（填元素符号）； （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是______（用化学 式表示）； （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为______， 其中存在的化学键类型为______； （4）单质E与水反应的离子方程式为______． 21、为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为______，化学反应方程式是 ______。 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 （2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。 （3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______． （填序号） ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子； ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强； ③S2-比Cl-还原性强； ④HCl比H2S稳定． （4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_____， 写出反应的离子方程式______。 鹿邑县高中2015-2016学年下学期高一第一次月考 化学答案 第Ⅰ卷选择题（每题3分共48分） 1 D 9 B 2 B 10 C 3 A 11 C 4 C 12 D 5 C 13 B 6 D 14 B 7 C 15 A 8 B 16 C 第Ⅱ卷（非选择题）共52分(除标注1分外，其余每空2分) 17、(1)、6 、7 、 92U、 92U (2)、 A-x+n (3)、 Na2O2 (4)、① B 、② C 、③ A 235 238 18、 (1)、 (2)、 H2O (3)、 N3-＞O2- ＞ Na+ (4)、 19．(1)、 钠 、 硅 (2)、 H3PO4 (3)、 (4)、 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O． 20．(1)、 Na； 、 Cl； (2)、 PH3 、 (3)、 NH4Cl； 、 离子键、共价键； (4)、 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO． 21．(1)A 有淡黄色沉淀生成或者溶液变浑浊 ； Na2S +Cl 2 =2NaCl +S↓ 、 (2)、 尾气处理或吸收未反应的氯气 、 (3)、 ①③④ 、 (4)、 下层呈紫色 、 I_- +Cl 2 =2Cl- +I2 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容