2015年11月3日 制卷人：孔瑛 审卷人：贺新
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24; Al—27；S—32；Cl—35.5；K—39；Ca—40；Fe—56；Cu—64；Zn—65；Ba-137
第I卷（共45分 每小题只有一个选项符合题意) ．．．．
1．在氢氧化钠的试剂瓶上，贴有的危险化学品标志是（ ）
A. B. C. D.
2．下列实验装置，一般不用于分离物质的是（ ）
A B C D 3．下列说法中，正确的是（ ） A．1 molCO的质量为28 g
B．铁原子的摩尔质量就是铁的相对原子质量 C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L
D．1.42 gNa2SO4固体溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸钠溶液
4．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ） A．KMnO4
B．NaCl
C．(NH4)2CO3
D．CH3COOH
5．对于以下的转化过程，要加入氧化剂才能够实现的是（ ）
A．O2→H2O B．Fe2+→Fe3+ C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO2 6．科学家不久前制得一种新型分子O4。则2 mol O4和4 mol O2 含有的 A．电子数相同，分子数不同 B．质量相同，电子数不同 C．原子数相同，质子数不同 D．分子数相同，质量不同 7．设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
1
A．常温常压下，1 L 1 mol·L-1的BaCl2溶液中有NA个Cl- B．1 mol Fe被完全氧化生成Fe3O4，失去8 NA个电子 C．常温常压下，14 g的CO和N2混合气体含有的原子数为NA
D．常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
8．同温同压条件下，在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度 9．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．无色溶液：Na＋、Fe3+、NO3-、OH- B．滴加酚酞溶液呈红色：K＋、NO3-、H+、HCO3- C．0.1 mol·L-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42- D．能与Mg反应生成H2的溶液： Na＋、K+、SO42-、H+ 10．下列有关0.1 mol/L
NaOH 溶液的叙述不正确．．．的是（ ） A．1 L该溶液中含有NaOH 4.0 g B．给NaOH溶液通电，使NaOH发生电离 C．NaOH的电离方程式是：NaOH===Na+ +OH-
D．NaOH溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的Na+、OH-离子 11．下列关于胶体的叙述，不正确．．．
的是（ ） A．胶体中分散质粒子直径大小在1～100 nm之间 B．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．可利用过滤的方法分离胶体和溶液 D．胶体在一定条件下可以稳定存在
12．下列过程中，涉及化学变化的是（ ） A．将海水蒸馏淡化为饮用水 B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．过滤除去粗盐溶液中的不溶性杂质 D．三氯化铁溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 13．下列离子方程式的书写，正确的是（ ） A．金属铁与盐酸的反应：2Fe + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2↑ B．氧化铜与硫酸溶液的反应：O2- + 2H+===H2O
2
C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+ 2OH- ===Cu(OH)2↓
＋
D．硫酸铝溶液与稀氨水混合：Al3+ + 3NH3.H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4+
14．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在，经测定，c(Na+)=2.0 mol/L，c(K+)=2.5 mol/L，c(CO32-)=1.8 mol/L，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ） A．2.7 mol/L B．1.35 mol/L C．0.9 mol/L D．0.45 mol/L 15．在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后，最多可以收集到的标准状况下的气体体积为（ ）
A．112 mL B．224 mL C．448 mL D．560 mL 16．以下反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaO+H2O===Ca(OH)2 △
B．2NH4HCO3――→2NH3↑ +H2O+CO2↑
△
C．4HCl+O2――→2H2O+2Cl2
D．NaHCO3+NaHSO4===Na2SO4+CO2↑+H2O
17．常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）
A．c(Ca2+)、c(OH-)均增大 B．c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变 C．c(Ca2+)、c(OH-)均减小 D．溶液质量增大 18．下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．某蓝色溶液中加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
B．某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，说明原溶液中一定有Cl-
D．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO32-
19．已知下述三个实验均能发生化学反应： ①将铁钉放入CuSO4溶液中； ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸； ③将铁钉放入氯化铁溶液中。
3
下列判断正确的是（ ） A．实验①和③中的铁钉只做还原剂
B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为：Fe＋Fe3+===2Fe2+
20．某一混合物的无色水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取2份100 mL溶液进行如下实验： （1）第一份溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀生成；
（2）第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液后，过滤、常温干燥得4.30 g沉淀，经盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验事实，以下推断，正确的是（ ）
A．Ba2+一定不存在，Cu2+可能存在 B．一定存在Cl-
C．100 mL溶液中含有0.02 mol的CO32- D．c(Na+)+c(K+)≥0.4 mol/L
第II卷（共55分）
21．现有下列物质：①葡萄糖粉末、②淀粉溶液、③Mg、④CuO、⑤KHCO3溶液、⑥AgNO3溶液、⑦雾、⑧Ca(OH)2固体、⑨氯化氢气体、⑩熔融NaCl。
（1）选择合适的物质填入下表（混合物、氧化物、盐（）内填入对应物质的序号即可）
（2）上图的分类方法称为 法。
（3）上述状态下能导电的有 ；（填写序号，下同） ．．．（4）用一束平行光照射，能够产生丁达尔效应的是 ； （5）挑选上述物质，按照要求书写离子方程式：
4
氧化还原反应 ； 大量⑤与少量澄清⑧溶液参与的非氧化还原反应 。 22．（1）摩尔是 的单位，0.012 kg12C含有的
12
C原子个数约为
个，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用 表示。
（2）在标准状况下，4.48 L的NH3质量为 ，若将其溶于水配成500 mL的溶液，其物质的量浓度为 。
（3）同温同压下，二氧化硫气体（SO2）和三氧化硫气体（SO3）的体积比是3:2，则它们的物质的量之比是 ，原子个数之比是 ，密度之比是 。 23．按要求填空。 （1）配平氧化还原反应： ．．
Zn+ HNO3
（2）用单线桥在（1）已经配平的化学方程式中，标出电子转移的方向和数目； ．．．．
（3）此反应中，氧化剂是 ；氧化产物是 ；（填写化学式） （4）若该反应有3 mol电子发生了转移，则消耗单质锌的质量为 。 24．某同学进行实验研究时，需要配制1000 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。 （1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________g NaCl固体；
（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_________________________；
（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、_________、摇匀、装瓶等操作。 下列图示对应的操作规范的是____________；
N2O↑+ Zn(NO3)2+ H2O
A．称量 B．溶解 C．转移 D．摇匀 （4）若配制溶液时，洗干净的容量瓶的刻度线之下残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度_________；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_________。(填偏高、偏低、无影响)
25．现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复
5
分解反应）
请回答：
（1）生成气体W的离子方程式为 。 （2）溶液A中主要存在的微粒除了Na、SO42、Cl之外还有 。
＋
－
－
（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是 。 （4）试剂Y是 （填化学式）。
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和 。
26．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
（1）图中Y的化学式为 。
（2）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。则治理烟道气反应的化学方程式为 。 （3）实验室中X气体由不溶性的硫化亚铁［FeS］固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为 。 （4）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。
①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。
a. Na2S+ S b. Z+ S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3 ②Na2S2O3具有较强的还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，反应如下： Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O === 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl
现需处理含标准状况下Cl2 2.24 L的织锦物，理论上需要0.00100 mol/L Na2S2O3溶液的体积
6
为 L。
参考答案
7
题号 答案 题号 答案
21．（11分）
1 A 11 C 2 D 12 D 3 A 13 D 4 A 14 C 5 B 15 B 6 A 16 C 7 C 17 B 8 B 18 A 9 D 19 A 10 B 20 D （1）（每空1分）混合物②⑤⑥⑦ 氧化物④ 盐⑩ （2）（1分）树状分类 （3）（2分）③⑤⑥⑩ （4）（1分）②⑦
（5）（2分）镁和硝酸银【Mg+2Ag+===2Ag+Mg2+】；
（2分）碳酸氢钠与氢氧化钙【2HCO3-+Ca2++2OH-===2H2O+CaCO3↓+ CO32-】
22．（8分）
（1）(3分)物质的量 6.02×1023 6.02×1023/mol （2）（2分）3.4 g 0.4 mol/L （3）（3分）3:2 9:8 4:5
23．（7分）
（1）（2分）4 Zn+ 10HNO3（2）（1分）
4 Zn+ 10HNO3
（3） （2分）（4）（2分）
24．（8分） （1）（1分）11.7 g
（2）（2分）1000 mL容量瓶 胶头滴管 （3）（3分）定容 BD （4）（2分）无影响 偏低 25．（11分） （
1
）（
4
分
）
2H++CO32-
8e-
N2O↑+4Zn(NO3)2+ 5H2O
N2O↑+4Zn(NO3)2+ 5H2O
HNO3 Zn(NO3)2 97.5 g
===CO2↑+H2O
或
H++CO32-===HCO3-
HCO3-+H+===CO2↑+H2O
8
（2）（2分）H NO3（3）（1分）过滤
＋－
（4）（2分）Ba(NO3)2溶液
（5）（2分）气体W的体积（标准状况）（或气体W的质量）
26．（10分） （1）（2分）SO3
（2）（2分）2CO+SO2===2CO2+S（条件：催化剂） （3）（2分）FeS+2H+===Fe2++H2S↑
（4）①（2分）bd ②（2分）25 L
9
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容