道县一中2019年下期高一第一章测试题
化 学（A卷）
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 P：31 Na：23 一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，共48分）
1、下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ( ) A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D．进入煤矿井时，用火把照明
2、下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．酒精灯打翻着火时可用水扑灭
D．稀释浓硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 3、下列叙述正确的是（ ）
A． 物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B．摩尔质量即相对分子质量
C． 摩尔是物质的量的单位 D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积 4、下列说法正确的是（ ） A．H2SO4的摩尔质量是98g
B．1molCO气体的体积为22.4L
＋
C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na数约为3.01×1023个
D．O2的摩尔质量（单位是g·mol-1）在数值上等于其相对分子质量 5、下列混合物都能用分液漏斗分离，其油层从分液漏斗下口流出的是 A. 四氯化碳和水 B.食用油和水 C. 汽油和水 D.苯和水
6、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( )
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．蒸发
7．某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是 A． 一定含有碳酸根离子 B．一定含有硫酸根离子
C． 可能含有硫酸根离子 D．一定含有碳酸氢根离子 8、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（ ）
A．将40.0gNaOH固体溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1 B．将224L氯化氢气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为10mol·L-1 C．将2.0mol·L-1、100mL的NaCl溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度大于0.4mol·L-1
－
D．1L 1.0mol·L-1的AlCl3溶液中，Cl 的浓度为3.0 mol·L-1 9、一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
1
－
B．该气体中每个分子含有2个原子
C．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L D．该温度和压强可能是标准状况
10、阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 ( )
A． 气体体积的大小只随分子数量的多少而变化 B． 不同气体分子间的平均距离几乎相等 C． 不同气体分子的大小几乎相等 D． 气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比 11、.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数 C．28g氮气所含的原子数为2NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1
12、如图是配制500 mL1mol/L KMnO4溶液的过程示意图。请你观察图示判断，下列操作都
不正确的是
A．①③ B．①④ C．②④ D．②⑤ 13、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+）=0.1 mol·L-1，c(Al3+)=0.4 mol·L-1
－
，c(SO42)=0.8 mol·L-1，则c(K+)为 （ ） A．0.2mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.35mol·L-1 D．0.3mol·L-1
14、配制物质的量浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是（ ） A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中
B．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 C．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
D．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
15、在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ）
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D． 16、50、24 16．同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( ) A．所含分子数相同 B．所含氢原子物质的量之比为3∶4 C．密度之比为17∶16 D．质量之比是16∶17
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一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 第Ⅱ卷 非选择题 17. （10分）加热固体药品时，试管口应 ，目的
班次 姓名 考号 是 ;制取气体时，反应前应先 ；而制取有毒气体时，必须在装置的最后连接 仪器；而制取可燃性气体时，在实验其性质之前必须进行 操作。
18、（10分）(1)相同物质的量的CO2和O2，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________。
(2) 1.5mol H2SO4 的质量是 g，含 个分子；19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，则ACl2的摩尔质量为 g/mol。
19、(14分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
－
I II
（1） 写出下列仪器的名称：
a. b. c. （2） 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）
（3）将装置Ⅰ仪器补充完整后进行分离四氯化碳和酒精的混合物实验，为防止液体暴沸，还应向仪器a中加入 。冷凝水由 （填f或g）口通入.
（4） 现需配制0.125mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。 ① 图中的错误是 。除了图中给出的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。 ② 根据计算得知，需称量NaOH的质量为 g。
③ 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。 A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
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E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处 ④ 下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________。
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码） B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
＋＋＋＋－
20、（12分）粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO2实验室提纯NaCl4等杂质离子，
的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、水、稀盐酸。
＋＋－
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2、Mg2、SO24，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________ (只填化学式)。
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（2）检验SO24时发生反应的化学方程式为 。 （3）调节pH 的目的 ，试剂b是 （填名称）。 （4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________，使用该试剂的目的是 。
21.(6分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)取混合溶液10mL加水稀释到100mL, 稀释后，其物质的量浓度是多少？
要求：写出详细解题过程！！！！
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道县一中2019年下期高一第一章测试题
一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，共48分） 1 A 2 B 3 C 4 D 5 A 6 B 7 C 8 D 9 D 10 B 11 D 12 D 13 D 14 D 15 B 16 D
17. (10分) 朝下，防冷凝水回流而使试管炸裂，查气密性，尾气处理，验纯。
18、（10分）
(1) 3∶2 1∶1 (2) 147 ； 9．03×1023(或1．5NA)； 95； 19、(14分)
（1） a 蒸馏烧瓶 b 冷凝管 c 容量瓶 （2）c （3）碎瓷片或沸石， g （4）①未用玻璃棒引流。 玻璃棒、药匙 、胶头滴管 ②2.5 ③BCAFED ④AC 20、（12分）
（1）NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；
（2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
（3）中和溶液中过量的OH-和CO32-， 稀盐酸； （4）75%乙醇； 除去晶体表面的杂质，减少晶体的损耗。
21.（1）20 %
L-1 (3) 0.23 mol·L-1 （2）2.3 mol·
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