南昌二中2017—2018学年度下学期期末考试
高二化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 Br-80 一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1.明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离( ) A.丙烯酸甲酯和甲醇 C.硝酸钾和氯化钠 2.下列有关说法正确的是（ ）
A.油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸 B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C．烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类 D. 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。 3.下列说法正确的是（ ）
A. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点 B. 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色 C. 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种CH3C≡CH+CO+CH3OH
途经是：
，其过程符合绿色化学的原则
B.对硝基甲苯和含硝酸的水层 D.氯化铵和碳酸铵
D．合成橡胶
的单体之一是CH3－C≡C—CH3
4．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ） A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸 B．少量金属锂保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 5．下列有关说法正确的是（ ）
A．用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2
B．将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯 C．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3 精品K12教育教学资料
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D．做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。 6．下列有关实验的选项与对应图示正确的是（ ）
图A 图B 图C 图D A．除去CO中的CO2 B．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 C．配制0.10 mol·LNaOH溶液 D．记录滴定终点读数为12.20mL 7．下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（ ）
－1
A．吸收氨气 B．用SO2与Ba(NO3)2反应 C．分离溴苯和苯的混合物 D. 验证HCl的溶解性 并防倒吸 获得BaSO3沉淀 8.下列实验能达到预期目的是（ ）
A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解
B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛
C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾 D．用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。
9．核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：
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有关核黄素的下列说法中，正确的是（ ） A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应
C．不能与氢气发生加成反应 D．酸性条件下加热水解，有CO2生成
10．己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述不正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和Y B．Y的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体 C．在浓硫酸、加热的条件下，化合物X发生消去反应 D．X转化为Y的反应类型为取代反应
11. 用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是( ) A. 苯中的苯酚（溴水，过滤） B. 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液） C. 乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏） D. 溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液) 12.下列说法中正确的是（ ）
A．有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有15种+ XB．已知Cl为加成反应，由此可知X为氯乙烯
C．分子式为C4H8ClBr的有机物共有9种
13．乙烯醚是一种麻醉剂，其合成路线如图，有关说法正确的是（ ）
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A. X可能是Br2 B. X可能为HO﹣Cl C. 乙烯醚易溶于水
D. ①②③反应类型依次为取代、取代和消去
14. 萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）
A．b和c互为同分异构体
B．a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 C．a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色 D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
15.某高分子化合物的部分结构如下，下列说法不正确的是( )
A.聚合物的链节是
B.聚合物的分子式为(C2H2Cl2)ｎ
C.聚合物的单体是CHCl==CHCl D.若ｎ为聚合度，则其相对分子质量为97ｎ
16.已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：
若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛 ( )
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精品K12教育教学资料 A．1种
二、非选择题(共52分)
17．（12分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。
－
－
－
B．2种 C．3种 D．4种
将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN的浓度为0.05 mol·L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（已知CNO－中N的化合价为 -3）
（1）甲中反应的离子方程式为 ，
乙中反应的离子方程式为 。
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是 ，丁在实验中的作用是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是
。
－1
－－
（3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因
18.（12分）实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下： 2
NO2+4Mg+8CH3OH→
－
。
+4Mg(OCH3)2+4H2O
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已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于
A、取代反应 B、消去反应 C、还原反应 D、氧化反应
（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________ _____。
（3）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要_ __（填“缓慢加入”、“快速加入”）。
②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是____ ____。 A．乙醚 B．蒸馏水
C．95％乙醇水溶液 D．饱和NaCl溶液
③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。
上述重结晶过程中的_____ __操作除去了不溶性杂质，_____ __操作除去了可溶性杂质。
19．（13分）半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗，下图所示是其多条合成路线中的一条：
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完成下列填空：
（1）反应①的反应类型是 _________ ，反应⑤的试剂及反应条件是 _________ 。 （2）写出结构简式：A _________ ； B _________ 。
（3）写出反应⑦的化学方程式 _____ ____ 。 （4）写出反应③和④中生成的相同产物的化学式 _______ 。
反应⑤和⑦的目的是 __ ____ 。 （5）化合物
消去HCl后的产物记为F，写出两种F的能发生银镜反应、且只
含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 。
20.（15分）
是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以
及具有抗肿瘤活性的化合物K。
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已知: i.R1COOR2+R3OH
18
R1COOR3+R2OH
18
ii.
ⅲ.
(R1、R2、R3代表烃基)
（1）A的名称是___ ______；C 的官能团的名称是____ _____。
（2）B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_____ __。
（3）E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为____ _____。
（4）反应①的化学方程式为____ _____。
（5）试剂a的结构简式为______ ___；反应②所属的反应类型为_____ ___反应。 （6）已知:
。以1，3- 丁二烯为起始
原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成在箭头上注明条件）： 精品K12教育教学资料
。将以下合成路线补充完整（并
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（7）已知氨基(-NH2) 与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。
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高二化学试卷参考答案
一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1 A 9 D 2 C 10 C 3 C 11 D 4 B 12 B 5 B 13 B 6 A 14 B 7 D 15 A 8 A 16 D 二、非选择题(共52分) 17．（12分）
－－⑴CN+ClO －－－+－CNO+Cl 2CNO+2H +3ClO N2↑+2CO2↑+3Cl+H2O
－
⑵除去HCl气体（1分） 去除Cl2 （1分） 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度 ⑶ 82%
①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 ；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。(三点中任意答一点即可) 18.（12分，每空2分） （1）C
（2）镁易被氧化，其表面有氧化物，打磨是为了除去表面的氧化物； （3）①缓慢加入； ② B ③趁热过滤 抽滤 19.（13分）
（1） 取代反应 （1分）， NaOH水溶液、加热 （1分）．
（2）A ； B CH2=CH﹣CH=CH2 ．
NaOOC﹣CH=CHCOONa+NaBr+3H2O ．
（3） HOOC﹣CH2CH（Br）COOH+3NaOH
（4） HCl （1分） 保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化 ．
（5）HCOOCH（CH3）2、（1分）
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（1分）
精品K12教育教学资料 20.（15分）
（1）乙烯 羟基 （两空各1分） （2）（3）
一定条件 （4）
（5）
加成
NaOH
△
（6）CH2BrCH=CHCH2Br CH2OHCH=CHCH2OH
HOOCCH=CHCOOH （此空3分）
（7）
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O2/Cu
Ag或催化剂）△O2/催化剂(或银氨试剂或
新制Cu(OH)2/△)
（或
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